Atomy mohou tvořit molekuly sdílením elektronů, což se nazývá kovalentní vazba. Další typ vazby nastává, když jsou atomy se síťovým nábojem elektrostaticky přitahovány k atomům nebo molekulám s opačným nábojem. Sloučeniny, které se tvoří tímto způsobem, se nazývají iontové sloučeniny. Díky elektrostatické přitažlivosti se atomy formují do mřížkové struktury známé jako sůl. Při pojmenování těchto sloučenin nejprve rozlišujete mezi kladným a záporným iontem. Pak, v závislosti na kladném iontu, možná budete muset přidat číslo napsané římskými číslicemi, abyste identifikovali jeho náboj.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Při pojmenovávání iontových sloučenin je vždy první název kationtu. Napiš „ide“ na název aniontu, pokud se nejedná o polyatomový iont, v takovém případě zůstane název aniontu stejný.
Kation jde první
Kation je kladně nabitá částice v iontové sloučenině, což znamená, že je kovová. Při identifikaci sloučeniny je vždy první název kationtu. Prvky v prvních dvou skupinách periodické tabulky vždy tvoří ionty se specifickým nábojem, takže je není nutné dále kvalifikovat. Sodný iont má vždy náboj 1+, tedy název sloučeniny, ve které je sodík kation vždy by začínalo na „sodík“. Totéž platí pro prvky ve skupině 2, které mají vždy náboj 2+. Například sloučenina obsahující vápník vždy začíná „vápníkem“.
Prvky ve skupinách 3 až 12 jsou přechodné kovy a mohou tvořit ionty s různými náboji. Například železo může tvořit železitý iont (Fe3+) a železnatý ion (Fe2+). Název iontové sloučeniny označuje náboj kationtu v závorkách za názvem. Například název sloučeniny tvořené železitým železem by začínal železem (III), zatímco název tvořený železitým železem by začínal železem (II).
The Anion Comes Next
Anion je záporně nabitá částice ve sloučenině. Aniony mohou být prvky, které patří do skupin 15 až 17 v periodické tabulce, nebo to mohou být polyatomové ionty, které jsou nabitými molekulami.
Když je aniont v iontové sloučenině jeden prvek, jednoduše změníte jeho konec na „-ide“. Například z chloru se stane chlorid, z bromu se stane bromid a z kyslíku se stane oxid.
Když je anion polyatomový iont, použijte název iontu beze změny. Například název sloučeniny, která obsahuje síranový ion (SO42-) končí „síranem“. Příkladem je síran vápenatý (CaSO4), běžný vysoušedlo.
Určete náboj kationtu z chemického vzorce
Abychom to shrnuli, postup pojmenování iontu vytvořeného z kationu skupiny 1 nebo 2 je jednoduchý. Napište název kationtu a poté napište název aniontu, změňte koncovku na „-ide“, pokud jde o jeden prvek, a ponechte ji tak, jak je, pokud jde o polyatomový iont. Mezi příklady patří chlorid sodný, síran hořečnatý a oxid vápenatý.
Při pojmenování sloučenin vytvořených z přechodných kovů existuje ještě jeden krok. Pokud kation patří do skupiny 3 nebo vyšší, musíte určit jeho náboj. Poplatek je určen počtem aniontů, se kterými se kombinuje, což je indikováno indexem, který následuje za anionem, a také valencí aniontu.
Zvažte příklad FeO. Oxidový ion má valenci 2, takže aby byla tato sloučenina neutrální, musí mít atom železa náboj 2+. Název sloučeniny je proto oxid železitý. Na druhou stranu pro sloučeninu Fe2Ó3 aby byl elektricky neutrální, musí mít atom železa náboj 3+. Název této sloučeniny je oxid železitý.