Ať už používáte soupravu pH k zajištění toho, aby voda v bazénu byla pohodlná ke koupání, hodnocení pH půdy pro pěstování zahrady nebo uvažování o tom, jak léky na bolest žaludku neutralizují trávicí kyselinu, koncept pH je v reálném světě dobře vidět, i když základní chemie je trochu pokročilejší.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Stupnice pH se pohybuje od 0 do 14, kde 7 je neutrální. Jakákoli látka s hodnotou pH pod 7 je považována za kyselou, zatímco jakákoli látka s hodnotou pH nad 7 je považována za zásaditou nebo zásaditou.
Stupnice pH
Stupnice pH není novým vědeckým konceptem. Ve skutečnosti jej zavedl v roce 1909 Soren Peter Lauritz Sorensen. Jako biochemik, Sorensen vynalezl stupnici pH, aby vizualizoval, jak kyselá nebo zásaditá (zásaditá) je látka na stupnici od 0 do 14. Zatímco 7 je považováno za pH neutrální, jakákoli hodnota pod 7 je kyselá a jakákoli hodnota nad 7 je zásadní.
Stupnice pH je logaritmická, což znamená, že hodnoty existují ve stejném poměru. To znamená, že při posouvání stupnice od 14 do 0 je každá hodnota desetkrát kyselejší než hodnota pod ní. Například pokud má látka pH 6, je tato látka desetkrát kyselější než látka s neutrálním pH 7. Jak postupujete dolů po stupnici, je každá hodnota desetkrát zásadnější než hodnota nad ní, takže látka s pH 8 je desetkrát zásaditější než neutrální látka.
Příklady kyselin a zásad
Někdy je užitečné vizualizovat stupnici pH pomocí běžných domácích látek. Čistá voda má neutrální pH 7. Mezi snadno dostupné kyseliny patří ocet, citronový džus, pomerančový džus, káva a soda. Mezi snadno dostupné základní látky patří bělidlo, mýdlová voda a magnéziové mléko. I lidská krev má měřitelnou hodnotu pH, která se obvykle pohybuje mezi 7,35 a 7,45. Pokud pH lidské krve klesne pod 6,8 nebo stoupne nad 7,8, je výsledek fatální.
Trochu méně základní
I když je celkem jednoduché pochopit, jak pomocí stupnice pH měřit, zda je látka neutrální, kyselá nebo zásaditá, chemie pH je o něco složitější. Termín „pH“ znamená „potenciál vodíku“, protože pH je ve skutečnosti měřítkem nabitých částic nazývaných ionty. Kdykoli máte vodu (H2O), několik molekul vody se rozpadne. Toto ponechává některé záporně nabité hydroxidové ionty (OH_) a některé kladně nabité vodíkové ionty (H+) v řešení.
V čisté vodě mají tyto ionty stejný počet, a proto jsou zcela vyvážené, což vede k neutrálnímu pH. Kyselina podle definice daruje vodíkové ionty. To znamená, že když je kyselina rozpuštěna ve vodě, rovnováha mezi hydroxidovými ionty a vodíkovými ionty vrcholí. Kyselé roztoky mají vždy větší počet vodíkových iontů. Opak je pravdou pro základní látky, které přijímají vodíkové ionty. Když se bazická látka rozpustí ve vodě, má roztok větší počet hydroxidových iontů.
Samozřejmě, základy porozumění pH jsou jednodušší a hodí se pro aplikace v reálném světě. Od udržování bazénu po přípravu půdy pro zahradu až po léčbu bolesti břicha je základní znalost pH cenným nástrojem.