Jaké je pH destilované vody?

Hodnota pH roztoku je měřítkem koncentrace iontů vodíku. Samotný termín volně znamená „sílu vodíku“ a je to záporný logaritmus skutečné koncentrace vodíkových iontů. To znamená, že koncentrace vodíkových iontů klesá s rostoucím pH a že rozdíl jedné jednotky pH znamená desetinásobnou změnu koncentrace vodíkových iontů. Hodnota pH se může pohybovat od 0 do 14. Roztoky s pH mezi 0 a 7 jsou kyselé, zatímco roztoky s pH mezi 7 a 14 jsou zásadité. Čistá destilovaná voda by měla být neutrální s pH 7, ale protože absorbuje oxid uhličitý z atmosféry, je ve skutečnosti mírně kyselá s pH 5,8.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

PH destilované vody bezprostředně po destilaci je 7, ale během několika hodin po destilaci absorbovalo oxid uhličitý z atmosféry a okyslilo se na pH 5,8.

Má smysl měřit pH ve vodných roztocích; kapaliny jako minerální olej nebo terpentýn nemají pH. V Bronsted-Lowryho teorii kyselin a bází je kyselina sloučenina, která uvolňuje volné protony ve vodě, a báze je ta, která přijímá protony. Proton není nic jiného než jádro atomu vodíku. Silné kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková (HCl), dramaticky snižují pH roztoku, zatímco silné báze, jako je hydroxid sodný (NaOH), jej dramaticky zvyšují. Kyseliny a zásady se navzájem neutralizují v roztoku a spojí se za vzniku soli. Například pokud smícháte HCl s NaOH v roztoku, dostanete NaCl, což je kuchyňská sůl.

Proces destilace zahrnuje vaření vody, umožnění kondenzace páry v trubici a shromažďování kondenzace v nádobě. Ve vodě může být rozpuštěno mnoho látek a některé z nich se mohou spolu s vodou odpařovat, ale soli a jiné pevné látky zůstanou pozadu. Sofistikované destilační techniky mohou eliminovat i těkavé látky, pokud je použijete z toho by shromážděný kondenzát neměl obsahovat žádné rozpuštěné látky a očekávali byste, že jeho pH bude 7. Pokud změříte pH bezprostředně po destilaci, pravděpodobně to najdete, ale brzy se to změní.

PH čisté vody je kolem 5,8, což ji činí kyselou. Důvodem je to, že voda absorbuje oxid uhličitý a pokračuje v tom, dokud se nedostane do rovnováhy s atmosférou. V roztoku oxid uhličitý reaguje s vodou za vzniku kyseliny uhličité, která zase uvolňuje ionty hydronia do roztoku - což je ekvivalentní uvolňování volných iontů vodíku.

2H₂0 + CO₂ -> H₂O + H₂CO₃ (kyselina uhličitá) -> H₃Ó⁺ (hydronium) + HCO₃^- (hydrogenuhličitanové ionty)

Trvá asi dvě hodiny, než vzorek destilované vody absorbuje veškerý oxid uhličitý, který dokáže, z atmosféry a dosáhne svého konečného pH.