Většina prvků existuje v přírodě ve více než jednom izotopu. Množství přirozeně se vyskytujících izotopů ovlivňuje průměrnou atomovou hmotnost prvku. Hodnoty atomové hmotnosti nalezené v periodické tabulce jsou průměrné atomové hmotnosti s přihlédnutím k různým izotopům. Výpočet průměrné atomové hmotnosti je vážený průměr založený na hojnosti. U prvků, které mají pouze jeden izotop, se atomová hmotnost blíží hodnotě, kterou byste očekávali, na základě počtu protonů a neutronů v jádře.
Vyhledejte možný izotop prvku zájmu. Všechny prvky mají jeden izotop a některé mají dva nebo více izotopů. Chcete-li vypočítat průměrnou atomovou hmotnost, musíte vědět, kolik existuje izotopů, jejich počet a atomovou hmotnost.
Vypočítejte atomovou hmotnost pomocí váženého průměru. Chcete-li vytvořit tabulku váženého průměru, vynásobte každý izotop jeho procentuální hojností. Sečtěte výsledky pro všechny izotopy. Najděte například průměrnou atomovou hmotnost hořčíku. Tři izotopy hořčíku jsou Mg (24), Mg (25) a Mg (26). Procento hojnosti a hmotnosti každého z těchto izotopů je Mg (24) je 78,9 procenta při 23,985, Mg (25) je 10,0 procenta při 24,986 a Mg (26) je 11,1 procenta při 25,983. Vážený průměr se vypočítá z (procenta 1 * atomové hmotnosti) + (procenta 2 * atomové hmotnosti) + (procenta 3 * atomová hmotnost) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Publikovaná hodnota je 24 305. Zaokrouhlovací chyby mohou vysvětlit nepatrný rozdíl.