Rozkladová reakce je typ chemické reakce, při které se sloučenina rozdělí na její jednotlivé části. Je důležité porozumět tomu, jak psát a vyvažovat rozkladné reakce, protože k nim dochází při mnoha typech chemických experimentů. Při provádění složitějších výpočtů budete muset napsat vyváženou rovnici, abyste získali potřebné hodnoty. Takový proces se může zdát zastrašující, ale znalost podstaty sloučenin a toho, jak reakce probíhá, vám pomůže naučit se.
Znát obecnou formu rozkladné reakce. Standardní formát pro rozklad je AB vám dává A + B, kde AB je sloučenina a A a B jsou prvky, které tvoří tuto sloučeninu. Příkladem reakce rozkladu je, že 2HgO vám dá 2Hg + O2.
Zapište si vzorec pro sloučeninu, kterou začínáte, a určete prvky, které tvoří tuto sloučeninu. Pokud například začínáte se sloučeninou chloridu sodného, pak je chemický vzorec NaCl. Prvky, které tvoří chlorid sodný, jsou sodík, Na a chlor, Cl2. Chlór má na konci dvojku, protože je to diatomický prvek.
Napište chemický vzorec. na základě informací, které znáte. Například víte, že reaktantem je NaCl a že produkty jsou Na a Cl2. Proto můžete napsat, že NaCl vám dává Na + Cl2.
Spočítejte počet molů každého prvku na obou stranách rozkladné reakce. Při vyrovnávání rozkladné reakce by měl být počet molů na obou stranách stejný. Například v rovnici vám NaCl dává Na + Cl2, na obou stranách je jeden mol Na, ale na levé straně je jeden mol Cl a na pravé straně dva mol na Cl.
Umístěte koeficienty před prvky a sloučeniny, aby byla rovnice vyvážená. Například pro rozkladnou reakci chloridu sodného dáte-li 2 před NaCl, získáte 2 moly Na a 2 moly Cl. Tím jsou moly Cl stejné na obou stranách, ale ne na Na. Proto můžete dát 2 před Na vpravo boční. Konečná rozkladná reakce vám dá 2NaCl a 2Na + Cl2.
