Podle modelu odporu Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, široce přijímaného mezi chemiky od jeho vývoje v 50. letech, odpuzování mezi elektronovými páry tvaruje molekulu takovým způsobem, že snižuje odpuzující energii nebo maximalizuje vzdálenost mezi nimi ty páry.
Po návrhu struktury Lewisovy tečky molekuly, která pomocí teček identifikuje počet valence nebo vnějšího pláště, elektrony, které každý atom obsahuje, můžete spočítat počet vazebných a nevázaných elektronových skupin, které obklopují centrální atom. Tyto páry jsou rozmístěny kolem valenčního pláště takovým způsobem, aby bylo dosaženo nejvzdálenější možné vzdálenosti mezi nimi ale pouze vazebné elektronové páry nebo ty, které jsou připojeny k atomu, přispějí k závěru molekuly tvar.
Molekula se dvěma vazebnými elektronovými páry a bez nevázaných párů, jako je oxid uhličitý, by byla lineární. Zatímco molekuly pro vodu a amoniak obsahují čtyři valenční skořepinové elektronové skupiny, molekula vody obsahuje dvě vazebné a dvě nevázané elektronové páry, což vede k molekule ve tvaru písmene V, protože dva atomy vodíku jsou tlačeny blíže k sobě, aby odpovídaly dvěma párům nevazebného elektrony. Molekula amoniaku však obsahuje tři vazebné elektronové páry, jeden pro každý atom vodíku, a výsledkem je trigonální pyramidový tvar.