Atom je definován jako nejmenší část chemického prvku, která si zachovává chemické vlastnosti prvku. Atomy se skládají ze tří subatomárních částic nazývaných protony, neutrony a elektrony. Kladně nabité protony a neutrony (které nemají žádný náboj) tvoří jádro nebo střed atomu, zatímco záporně nabité elektrony obíhají kolem jádra. Chcete-li přesně nakreslit atom, musíte vědět, kolik protonů, neutronů a elektronů atom obsahuje, kromě atomové „konfigurace elektronového prostředí“.
V periodické tabulce prvků se dozvíte atomové číslo a atomovou hmotnost prvku, pro který chcete vytvořit diagram. Periodická tabulka je mřížkový graf zobrazující všechny známé prvky. Každý jednotlivý čtverec mřížky v periodické tabulce uvádí atomové číslo, atomový symbol a atomovou hmotnost každého prvku; prvky jsou uspořádány vzestupně podle atomového čísla. Chcete-li najít atomové číslo prvku, který chcete v Periodické tabulce, vyhledejte čtverec mřížky v tabulce přiřazené tento prvek vyhledáním názvu prvku nebo atomového symbolu (atomový symbol je zkratka názvu prvku). Atomové číslo prvku je napsáno malým písmem v horní části každého čtverce mřížky; atomová hmotnost je napsána malým písmem ve spodní části čtverce.
Určete, kolik protonů a elektronů je ve vybraném prvku. Atomové číslo prvku představuje počet protonů, které prvek obsahuje. Jelikož atomy nemají celkový elektrický náboj, má každý atom stejný počet protonů a elektronů. Například dusík (N) má atomové číslo 7, takže atom dusíku je tvořen sedmi protony a sedmi elektrony.
Vypočítejte, kolik neutronů obsahuje vybraný prvek. Vzorec pro zjištění, kolik neutronů má atom, je:
Hmotnost Počet - počet protonů = počet neutronů.
Na najděte číslo hmotnosti prvku zaokrouhlete jeho atomovou hmotnost na nejbližší celé číslo. Atom dusíku má například atomovou hmotnost 14,0067. Zaokrouhleno na nejbližší celé číslo je Mass Number dusíku 14. Odečtěte počet protonů a získejte 14 - 7 = 7; dusík má sedm neutronů.
Nakreslete kružnici pro každý proton a každý neutron obsažený ve vybraném prvku. Ujistěte se, že jsou tyto kruhy seskupeny. Umístěte kladné znaménko do každého protonového kruhu nebo obarvte každý kruh představující proton stejnou barvou. Ponechejte vnitřek každého neutronového kruhu prázdný, nebo vybarvujte všechny reprezentativní kruhy neutronů stejnou barvou. Tato skupina kruhů představuje jádro atomu.
Zjistěte „Konfiguraci elektronového prostředí“ vybraného prvku. Například dusík má konfiguraci elektronového pláště: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; to znamená, že má dvě skořápky se 2 elektrony v první skořápce a 5 elektrony ve druhé skořápce, protože „1“ má horní index 2; a „čísla 2 mají horní index čísel 2 a 3, což dohromady činí 5.
Nakreslete jeden kruh kolem jádra atomu pro každou skořápku, kterou má atom. Na každý prstenec nakreslete malé kruhy, které představují počet elektronů na dané skořápce. První skořápka je kruh nejblíže jádru.