Periodická tabulka uvádí všechny známé prvky zvýšením atomového čísla, což je jednoduše počet protonů v jádře. Pokud by to byla jediná úvaha, byl by graf jednoduše čárou, ale není tomu tak. Mrak elektronů obklopuje jádro každého prvku, obvykle jeden pro každý proton. Prvky se kombinují s jinými prvky a se sebou samými, aby vyplnily své vnější elektronové skořápky podle pravidla oktetu, které určuje, že celá vnější skořápka je ta, která má osm elektronů. Ačkoli pravidlo oktetu neplatí tak přísně na těžší prvky jako lehčí, stále poskytuje základ pro organizaci periodické tabulky.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Periodická tabulka uvádí seznam prvků zvýšením atomového čísla. Tvar grafu se sedmi řádky a osmi sloupci vychází z pravidla oktetu, které určuje, že prvky se kombinují tak, aby se dosáhlo stabilních vnějších skořápek osmi elektronů.
Skupiny a období
Nejnápadnějším rysem periodické tabulky je, že je uspořádán jako graf se sedmi řádky a osmi sloupci, i když počet sloupců se zvyšuje směrem ke spodní části grafu. Chemici označují každý řádek jako období a každý sloupec jako skupinu. Každý prvek v období má stejný základní stav a prvky se při pohybu zleva doprava stávají méně kovovými. Prvky ve stejné skupině mají různé základní stavy, ale mají stejný počet elektronů ve svých vnějších skořápkách, což jim dává podobné chemické vlastnosti.
Trend zleva doprava směřuje k vyšší elektronegativitě, což je míra schopnosti atomu přitahovat elektrony. Například sodík (Na) je v první skupině těsně pod lithiem (Li), které je součástí alkalických kovů. Oba mají ve vnějším plášti jediný elektron a oba jsou vysoce reaktivní a snaží se darovat elektron za vzniku stabilní sloučeniny. Fluor (F) a chlor (Cl) jsou ve stejných obdobích jako Li, respektive Na, ale jsou ve skupině 7 na opačné straně grafu. Jsou součástí halogenidů. Jsou také velmi reaktivní, ale jsou akceptory elektronů.
Prvky ve skupině 8, jako je helium (He) a neon (Ne), mají úplné vnější pláště a jsou prakticky nereaktivní. Tvoří zvláštní skupinu, kterou chemici nazývají ušlechtilé plyny.
Kovy a nekovy
Trend zvyšování elektronegativity znamená, že prvky se stávají stále nekovovými, jak postupujete zleva doprava na periodické tabulce. Kovy snadno ztrácejí své valenční elektrony, zatímco nekovy je snadno získávají. Výsledkem je, že kovy jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny, zatímco nekovy jsou izolátory. Kovy jsou tvárné a pevné při pokojové teplotě, zatímco nekovy jsou křehké a mohou existovat v pevném, kapalném nebo plynném stavu.
Většina prvků jsou buď kovy nebo metaloidy, které mají vlastnosti někde mezi kovy a nekovy. Prvky, které mají nejvíce kovovou povahu, jsou umístěny v levé dolní části grafu. Ti, kteří mají nejméně kovové vlastnosti, jsou v pravém horním rohu.
Přechodové prvky
Převážná část prvků nezapadá pohodlně do úhledného uspořádání skupiny a období, které si představoval Ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendělejev (1834-1907), který jako první vyvinul periodickou tabulku. Tyto prvky, známé jako přechodové prvky, zaujímají střed tabulky, od období 4 do 7 a mezi skupinami II a III. Protože mohou sdílet elektrony ve více než jedné skořápce, nejsou zjevně dárci nebo akceptory elektronů. Tato skupina zahrnuje běžné kovy jako zlato, stříbro, železo a měď.
Kromě toho se ve spodní části periodické tabulky objevují dvě skupiny prvků. Nazývají se lanthanoidy a aktinidy. Jsou tam, protože pro ně v tabulce není dostatek místa. Lanthanoidy jsou součástí skupiny 6 a patří mezi lanthan (La) a hafnium (Hf). Aktinidy patří do skupiny 7 a přecházejí mezi Actinium (Ac) a Rutherfordium (Rf).
