K chemické reakci dochází, když se molekuly reaktantů v reakčním prostředí srazí. Rychlost reakce závisí na rychlosti srážky molekul a rychlost srážky závisí na různých faktorech, které lze změnit, aby se rychlost reakce změnila. Reakční rychlost lze zvýšit působením jednoho nebo více z těchto faktorů.
Použijte katalyzátor
Katalyzátor je látka, která může změnit rychlost chemické reakce. Katalyzátory lze úspěšně použít ke zvýšení rychlosti chemické reakce. Katalyzátory mají také subjektivní povahu, tj. Katalyzátor pracuje specificky pouze na určitých reakcích. Katalyzátor se při reakci nespotřebovává a nemění produkty reakce. Například rozklad chlorečnanu draselného začíná při 392 stupních Fahrenheita v přítomnosti oxidu manganičitého jako katalyzátoru. Jinak je za nepřítomnosti katalyzátoru tato reakce pomalý proces, který začíná při 715 stupních Fahrenheita
Zvyšte teplotu
U většiny chemických reakcí je teplota přímo úměrná rychlosti chemické reakce. Zvýšení teploty proto do určité míry zvyšuje rychlost reakce, je však třeba dbát opatrnosti při zvyšování teploty reakce, aby se předešlo nehodám. Například rozpouštění cukru ve vodě probíhá rychleji, když je voda horká, ve srovnání s rychlostí rozpouštění ve studené vodě. Zvýšení teploty zvyšuje energii molekul reaktantů, díky nimž se pohybují rychleji a náchylněji ke kolizím, čímž se zvyšuje rychlost reakce.
Koncentrát reaktantů
Koncentrace reaktantů také hraje důležitou roli při určování rychlosti chemické reakce. Podle teorie srážek je pro většinu reakcí známo, že zvyšování koncentrace reaktantů zvyšuje rychlost reakce. Když je k dispozici více molekul reaktantů, dochází k více kolizím, což zvyšuje celkovou rychlost reakce za stejných podmínek. V případě plynů lze koncentraci reaktantů zvýšit zvýšením tlaku reagujícího prostředí tak, aby se stejné molekuly reaktantů staly koncentrovanějšími.
Zvětšete povrch reaktantů
Zvětšení povrchu reaktantů zvyšuje rychlost reakce. Větší povrch znamená více kolizí molekul reaktantů a zvýšenou rychlost reakce. K tomu dochází, když se reaktanty nechají reagovat v práškové formě. Například práškový cukr se ve vodě rozpouští rychleji než kostka cukru. Také v případě spalování je reakce velmi rychlá, když je palivo ve formě jemných částic nebo ve formě prášku.
