Teoretický výtěžek je termín v chemii, který se vztahuje k množství produktu, které byste měli po chemické reakci, pokud by tato reakce skončila. Aby reakce mohla být dokončena, musí být použit veškerý omezující reaktant, což znemožňuje další produkt z toho, co zbylo. Chcete-li zjistit teoretický výtěžek, musíte znát rovnici reakce a kolik molů každého reaktantu začínáte.
Vyvažte chemickou rovnici. Vezměme si například rovnici H + O = H2Ó. Abyste to vyvážili, potřebujete dva vodíky nalevo, abyste vyvážili dva vodíky ve vodě, takže 2H + O = H2Ó.
Určete omezující prostředek. Toto je agent, kterému v reakci dojdete jako první. Například předpokládejme, že začnete s 5 moly vodíku a 3 moly kyslíku. Potřebujete poměr vodíku k kyslíku 2: 1, jak je vidět na rovnici. K použití 3 molů kyslíku by bylo potřeba 6 molů vodíku (3 moly x 2), ale máte jich jen 5. V tomto příkladu je tedy omezujícím činidlem vodík.
Vypočítejte výsledné moly produktu na základě množství omezujícího činidla. Udělejte to vynásobením molů omezujícího činidla poměrem mezi produktem a omezujícím činidlem. V příkladu je poměr mezi H20 a vodíkem 1: 2. Takže 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H
2Ó. Toto je teoretický výtěžek.Reference
- Teoretický výnos
Tipy
- Převeďte teoretický výtěžek z molů na gramy pomocí molární hmotnosti produktu.
o autorovi
Kaylee Finn začala profesionálně psát pro různé weby v roce 2009, zejména přispíváním do článků zabývajících se tématy v oblasti osobních financí v podnikání. Do svého psaní přináší odborné znalosti v oblasti daní, studentských půjček a správy dluhů. Získala bakalářský titul v oboru systémové dynamiky na polytechnickém institutu ve Worcesteru.