Je kyselina Muriatic stejná jako kyselina chlorovodíková?

„Muriatik“ není slovo, které byste pravděpodobně četli nebo slyšeli, pokud nejste studentem historie vědy nebo jinak vážným fanouškem chemie. Proto, kyselina solná není něco, co pravděpodobně znáte - alespoň ne pod tímto jménem. Jak však uvidíte, použití kyseliny muriatové je mnoho.

Moderní a převážně běžnější název stejné látky je kyselina chlorovodíková, a pokud jste s ní někdy pracovali záměrně, jste si vědomi jejích účinků.

Chlorovodíková nebo kyselina solná má chemický vzorec HCl a je považován za silnou kyselinu. Protože je levná a snadno se získává ve velkém množství, je tato látka oporou v průmyslu, akademických laboratořích a různých dalších prostředích. Kyselina Muriatic pro bazény je stále označována a prodávána jako taková na rozšířeném základě, ale většinou převzal méně kreativní, ale lépe zapamatovatelný název. Použití kyseliny Muriatic zahrnuje čištění betonu, jako jsou bazény nebo chodníky, a proto je k dispozici v obchodech pro domácí kutily.

Kyselina chlorovodíková se kromě toho, že s největší pravděpodobností pomáhá v aspektech vlastního trávení, i když si to přečtete, používá při výrobě kovů, ropných produktů, léčiv a mnoha dalších.

Jeho chemická univerzálnost z něj dělá extrémně běžné činidlo v chemických reakcích a je snadné ho vyrábět v hmotnostních množstvích se spolehlivě přesnou koncentrací. Čtěte dále, abyste mohli o tomto univerzálním vodném roztoku úplně „strávit“ vše, co potřebujete vědět.

An kyselina je molekula, která daruje proton (H + nebo vodíkový ion) ve vodném roztoku, tj. když je smíchán s vodou. H₂Molekuly O mohou přijmout tyto protony, aby se z nich staly hydroniové ionty (H.₃O +), protože protony neexistují dlouho samy, pokud je pro ně co kombinovat. A základna je molekula, která přijímá proton nebo ekvivalentně z chemického hlediska daruje v roztoku hydroxidové (OH-) ionty.

Molekula nebo prvek zbývající, když kyselina daruje proton, se nazývá konjugovaná báze kyseliny. V případě HCl se tedy jedná o a chloridový ion (Cl⁻). Samotné Cl je živel chlór, halogen.

Reakce plynného muriatic kyseliny s vodou ve vodném roztoku je dána vztahem

HCl (g) + H₂O (l) ⟶ H₃Ó⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Tato reakce je téměř dokončena za většiny podmínek (to znamená, že je téměř veškerá HC1 rozpuštěna), protože kyselina chlorovodíková je silná kyselina.

Alchymista objevil kyselinu chlorovodíkovou Jabir ibn Hayyan někdy kolem roku 800 n. l., nebo před více než 1200 lety. Alchymie je dnes chápána jako „pseudověda“, její praktici však přesto pracovali se skutečnými látkami a občas dosáhli užitečných výsledků.

• Název kyselina muriatová pochází z latiny pro „slaný“, jako ve slaném; koncentrovaná slaná voda je činidlo v jednom z procesů používaných k výrobě kyseliny chlorovodíkové.

V době svého objevu byl svět vzdálený mnoha stoletím od toho, aby pochopil, jaké kyseliny vůbec jsou. Avšak jakákoli látka s vlastnostmi kyseliny muriatové rychle a energicky prokázaná měla jistě civilizační význam, a to je přesně to, co se stalo s HCl.

Samotný chlorovodík existuje jako bezbarvý plyn bez zápachu při pokojové teplotě, ale ten je ve vakuu. Na vzduchu HCl vytváří husté bílé výpary, protože snadno reaguje s molekulami vody.

Kyselina chlorovodíková je velmi žíravý a extrémně toxický. Pokud s touto látkou zacházíte, měli byste bez ohledu na molaritu (míru koncentrace) používat ochranu očí a pokožky.

HCl má molekulovou hmotnost (MW) 36,46 gramů na mol (g / mol). Více než 95 procent této hmoty spotřebuje atom chloru, přesto existuje stejný počet atomů H a Cl v konjugované (intaktní) formě s kyselinou. Není snadno hořlavý, takže i přes další nebezpečí pro biologické systémy je velmi nepravděpodobné, že by vzplanul.

HCl lze syntetizovat mnoha způsoby. Jedna běžná průmyslová syntéza zahrnuje spalování plynného vodíku a plynného chloru uvnitř komory, do které jsou plyny zaváděny pod tlakem tryskou.

Takto vyrobený plynný roztok kyseliny chlorovodíkové se potom postupně a opatrně ochladí do kapalného stavu a zředí se na jakoukoli požadovanou koncentraci. Tuto reakci představuje vzorec:

H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

HCl lze také průmyslově vyrábět reakcí chloridu sodného a kyseliny sírové:

2NaCl + H₂TAK₄ ⟶ 2HCl + Na₂TAK₄

HCl lze také syntetizovat z chloridu sodného, ​​oxidu siřičitého, vzduchu a vodní páry:

4NaCl + 2SO₂ + 2 hodiny₂O + O₂ N 2Na₂TAK₄ + 4HCl

V určitých nastaveních jsou výhodné stejné vlastnosti, díky nimž je práce s HCl nebezpečná, pokud není věnována pozornost. Stejně jako nože jsou potenciálně velmi nebezpečné, ale také extrémně užitečné a univerzální nástroje, lze v pečlivě kontrolovaném prostředí využít korozní vlastnosti kyseliny chlorovodíkové.

V následujícím seznamu je uveden přehled některých hlavních použití kyseliny chlorovodíkové v moderní společnosti. Všimněte si, že při prodeji pro bazény je obvykle stále označována jako „kyselina muriatic“ (viz níže).

Výroba oceli a kovů: Ocelářský a kovovýrobní průmysl používá kyselinu muriatic k „moření“ oceli k odstranění povrchových oxidů. Většina oceli se také čistí kyselinou před galvanizací, pocínováním a dalšími nanášení.

Farmaceutická výroba: Farmaceutický průmysl staví HCl do různých rolí. Může sloužit jako katalyzátor nebo jako reaktant při chemických reakcích. Je vynikající pro přesnou kontrolu pH; to je důležité, aby některá léčiva mohla adekvátně přistupovat k určitým fyziologickým prostorům (např. krev, lymfatická tekutina), protože některé z nich jsou kyselější než jiné.

Potravinářské přísady a zpracování potravin: Potravinářský průmysl používá kyselinu chlorovodíkovou v různých výrobcích, ačkoli drtivá většina z nich je výroba běžné „sladké“ složky potravin s vysokým obsahem fruktózy a kukuřičného sirupu (HFCS). HCl se také používá k výrobě vitamínových doplňků.

Úprava vody: Jedním z použití kyseliny muriatové je regulace pH bazénové vody a podobného nastavení (např. „Vířivky“), jakož i kyselost průmyslových odpadních vod tak, aby způsobovala minimální poškození vodního života ve vodních cestách, do kterých je zlikvidován.

Produkce ropy a zemního plynu: Ropný průmysl (ropa a plyn) používá kyselinu muriatic k okyselení ropných a plynových vrtů. Nižší pH zvyšuje produkci ropy a plynu rozpuštěním minerálů v podloží oddělujícím vrtáky z jejich lomu.

Tyto minerály, uhličitan vápenatý a uhličitan hořečnatý, ustupují tvorbě pórů v horninách obsahujících ropu. Kyselina muriatic se také nachází v tekutinách určených pro hydraulické štěpení („frakování“) formací skalních břidlic pro přístup k zemnímu plynu a ropě.

Mnoho kovů reaguje s HCl za vzniku chloridů těchto kovů a uvolňuje v tomto procesu plynný vodík. K tomu dochází prostřednictvím substituční reakce nebo reakce s jedním vytěsněním, kdy reaktivní kov nahradí vodíkový iont, který je navázán na chloridový iont.

Příkladem je reakce elementárního hořčíku s HCl za vzniku chloridu hořečnatého a výše uvedeného H₂ plyn:

Mg (s) + 2 HCl (vod) ⟶ MgCl₂(vod) + H₂(G)