Chlorid draselný, náhražka stolní soli, má jednoduchý chemický vzorec KCl. Skládá se z jednoho atomu draslíku v kombinaci s jedním atomem chloru. Může se zdát snadné reagovat s draslíkem a chlorem za vzniku chloridu draselného. I když to funguje, jak bude ukázáno, existují snadnější způsoby přípravy chloridu draselného.
V reakci ztratí elektropozitivní atom draslíku elektron za vzniku iontu K1, K?. Chlor, halogen, je elektronegativní a tvoří iontový ekvivalent ?1, Cl2. Reakce mezi těmito dvěma prvky je:
Spojte hydroxid draselný s kyselinou chlorovodíkovou. Jedná se o acidobazickou reakci a je to nejjednodušší způsob přípravy chloridu draselného. Reakce je:
Vyměňte anion slabé kyseliny za anion silné kyseliny. Například uhličitan draselný je draselná sůl slabé kyseliny - kyseliny uhličité - H? CO?. Jeho reakcí s kyselinou chlorovodíkovou se získá požadovaný chlorid draselný a regeneruje se kyselina uhličitá.
Vyměňte anionty dvou solí. Tato reakce je užitečná, pokud je jedna ze solí produktů nerozpustná. V případě chloridu draselného může síran draselný reagovat s chloridem barnatým.
Chlornan draselný se redukuje a arsenit sodný se oxiduje. Chlór přechází ze stavu a 1 do a 1. Při získávání elektronů se snížil obsah chloru. Arsen ztrácí elektrony. Byl oxidován.