Alkalické kovy jsou bílé, vysoce reaktivní látky, které lze snadno řezat nožem. Všech šest se nachází ve skupině I periodické tabulky, která uvádí prvky v pořadí zvyšujícího se atomového čísla. Atomové číslo je počet protonů nalezených v jádru atomu. Neutrony také sídlí v jádru, ale mají malý vliv na chemickou reaktivitu. Alkalickými kovy při zvyšování atomového čísla jsou lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium.
Počet elektronů v atomu se také rovná atomovému číslu. Právě toto číslo identifikuje každý prvek a dodává mu jeho jedinečné chemické vlastnosti. Kvůli zákonům kvantové chemie se elektrony vyskytují v párech, kdykoli je to možné. Alkalické kovy mají vždy jeden lichý elektron nejdále od jádra. Je to elektron zapojený do chemické reaktivity.
Se zvyšováním atomového čísla se zvyšuje i poloměr atomu. Vnější elektron je držen méně pevně a uniká snadněji. Proto je alkalický kov s vyšším počtem chemicky reaktivnější. Díky tomu je francium nejreaktivnější z alkalických kovů.