Valenční elektrony atomu jsou nejvzdálenější elektrony obíhající kolem atomového jádra. Tyto elektrony se účastní procesu vazby s jinými atomy. V případě iontových vazeb atom získává nebo ztrácí valenční elektrony. Periodická tabulka obsahuje řadu různých způsobů, jak sledovat valenční elektrony v iontové sloučenině.
Periodická tabulka
Pravý sloupec periodické tabulky je tvořen vzácnými plyny. Tyto prvky mají plné valenční skořápky, a proto jsou chemicky stabilní. Jiné prvky mohou získat nebo ztratit elektrony, aby dosáhly podobně stabilního stavu. Blízkost prvku k vzácným plynům vám může pomoci sledovat jeho valenční elektrony v iontové sloučenině. Skupinové číslo prvků hlavní skupiny dále představuje počet valenčních elektronů pro tento prvek v základním stavu. Například prvek Sedmá skupina má ve své valenční skořápce sedm elektronů. Proto pravděpodobně získá elektron v iontové sloučenině. Na druhé straně má prvek skupiny jeden jeden valenční elektron. Proto pravděpodobně ztratí tento elektron v iontové sloučenině. To je případ sloučeniny NaCl, ve které sodík ztrácí elektron, aby se stal Na +, a chlor získává elektron, aby se stal Cl-.
Ionová polarita
Pokud znáte polaritu iontů ve sloučenině, je to způsob, jak zjistit, zda tyto ionty získaly nebo ztratily elektrony. Kladná polarita odpovídá ztraceným elektronům, zatímco záporná polarita odpovídá získaným elektronům. Pokud má iont očíslovaný náboj, toto číslo odráží počet získaných nebo ztracených elektronů. Například iont vápníku má náboj +2. To znamená, že v situacích iontové vazby ztrácí dva elektrony.
Elektronegativita
Koncept elektronegativity se týká ochoty atomu získávat elektrony. V iontové sloučenině je elektronegativita jednoho prvku mnohem vyšší než u druhého. V takovém případě prvek s vysokou elektronegativitou získá elektrony z prvku s nízkou elektronegativitou. Toto je periodický trend, což znamená, že se mění předvídatelnými způsoby, jak procházíte periodickou tabulkou. Elektronegativita se obecně zvyšuje, když se pohybujete zleva doprava přes stůl, a klesá, jak se pohybujete shora dolů.
Oxidační státy
Oxidační stavy jsou teoretické náboje atomů ve sloučenině. V případě iontové sloučeniny vám mohou oxidační stavy pomoci sledovat pohyb valenčních elektronů. Některé periodické tabulky uvádějí možné oxidační stavy pro všechny prvky. V neutrální směsi by měl být čistý náboj nulový. Pokud tedy přidáte všechny oxidační stavy všech zúčastněných prvků, měly by se zrušit. Stejně jako u iontové polarity znamená pozitivní oxidační stav ztrátu elektronů, zatímco negativní oxidační stav označuje zisk elektronů.