Rozdíl mezi sulfidem a siřičitanem

Síra, latinské slovo pro síru, je přirozeně se vyskytující prvek. Síra, používaná v zápalech, střelném prachu a lécích, se spolu s mnoha dalšími prvky používá k vytvoření řady iontů nebo nabitých molekul. Sulfid a siřičitan jsou dva ionty vytvořené ze síry. Zatímco dva mají podobnosti, existuje mezi nimi mnoho rozdílů.

Síra, prvek s atomovým symbolem „S“, existuje již po staletí. Je to nekov, což znamená, že se objevuje na pravé straně periodické tabulky. Jeho atomové číslo je šestnáct, což znamená, že atomy síry mají 16 protonů a elektrony. Při teplotě místnosti se síra jeví jako žlutá pevná látka. Nejběžnějšími sírovými izotopy jsou S-32, S-33, S-34, S-35 a S-36. Z těchto izotopů je radioaktivní pouze S-35. Jeho poločas, neboli čas, za který se polovina atomů vzorku rozpadne na jiný prvek, je 87,2 dne.

Iony jsou molekuly, které byly buď kladně nebo záporně nabité. Atomy s nadměrným množstvím protonů se stanou kladně nabitými, zatímco atomy s extra elektrony se stanou záporně nabitými. Ionty, které jsou opačně nabité, jsou navzájem přitahovány a vytvářejí iontovou vazbu. Během iontové vazby sdílí kov, ionty vytvořené z prvků zcela vlevo od periodické tabulky, elektron s nekovem. Siřičitan a sulfid jsou dva druhy iontů se sírou.

Sulfidový iont se skládá z osamělého atomu síry. Jeho náboj je záporný dva, což dává sulfidům tento vzorec: S ^ 2-. Sulfidové ionty jsou extrémně zásadité. Jednou dobře známou iontovou sloučeninou se sulfidovým iontem je H_2S. Neslavný zápach shnilých vajec, často spojený se sírou, pochází z této sloučeniny. Sulfidové sloučeniny jsou docela rozpustné. Mnoho sloučenin, jako je PbS, CuS a HgS, je nerozpustné v kyselých a bazických roztocích. Jiné jako CoS, FeS a MnS jsou rozpustné pouze v zásadách.

Jako iont má siřičitan, stejně jako sulfid, záporný náboj. Avšak rozlišujícím faktorem mezi sulfidem a siřičitanem je jejich molekulární složení. Kromě jednoho atomu síry mají siřičitany tři atomy kyslíku. Toto přidání způsobí vytvoření vazeb v iontu, další vlastnost sulfidové ionty nemají. Siřičitany a sulfidy jsou však podobné způsoby. Siřičitanové ionty, stejně jako sulfid, mají záporný dva náboje. Siřičitanové ionty mají tento vzorec: SO_3 ^ 2-. Siřičitanové ionty se pravidelně používají jako konzervační látky ve vínech. Mohou se přirozeně vyskytovat v kyselém dešti, což je výsledek interakcí mezi vodou a oxidem siřičitým.