Když jsou silné kyseliny umístěny do vody, úplně se oddělí. To znamená, že veškerá kyselina (HA) se rozdělí na protony (H+) a jejich doprovodné anionty (A¯).
Naproti tomu slabé kyseliny umístěné ve vodném roztoku se úplně nerozdělí. Rozsah, v jakém se oddělují, je popsán disociační konstantou KA:
K.A = ([H+] [A¯]) ÷ [HA]
Množství v hranatých závorkách jsou koncentrace protonů, aniontů a intaktní kyseliny (HA) v roztoku.
K.A je užitečné pro výpočet procenta dané slabé kyseliny, která je disociována v roztoku se známou kyselostí nebo pH.
Disociační konstanta napříč rovnicemi
Připomeňme, že pH je definováno jako záporný logaritmus koncentrace protonu v roztoku, který je stejný jako 10 zvýšený na zápornou sílu koncentrace protonu:
pH = -log10[H+] = 10- [H +]
[H+] = 10-pH
K.A a pKA jsou příbuzné podobným způsobem:
pKA = -log10K.A = 10-Ka
K.A = 10-pKa
Pokud je dán pKA a pH kyselého roztoku, výpočet procenta disociované kyseliny je přímočarý.
Výpočet disociace vzorku
Slabá kyselina, HA, má pKA 4,756. Pokud je pH roztoku 3,85, jaké procento kyseliny se disociuje?
Nejprve převeďte pKA K.A a pH na [H +]:
K.A = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
[H+] = 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Nyní použijte rovnici K.A = ([H+] [A¯]) ÷ [HA], s [H+] = [A¯]:
1,754 x 10-5 = [(1,413 x 10-4 M) (1,413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0,0011375 M
Procentní disociace je tedy dána 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.
