Určete počet protonů a elektronů v izotopu nalezením atomového čísla prvku na periodické tabulce. Atomové číslo je celé číslo v periodické tabulce, které se zvyšuje o celá čísla, jak jdete zleva doprava, shora dolů v periodické tabulce. Atomové číslo se rovná počtu protonů. Atomové číslo se také rovná počtu elektronů, protože atom je elektricky neutrální.
Určete hmotnostní číslo izotopu. Hromadné číslo izotopu je často psáno za jménem prvku. Například v uhlíku-12 je „12“ hmotnostním číslem tohoto izotopu uhlíku. Hromadné číslo lze také zapsat jako horní index před symbol prvků, například ^ 235U. Hmotnostní číslo izotopu představuje hmotnost protonů a neutronů izotopu.
Vypočítejte počet neutronů v izotopu odečtením atomového čísla od hmotnostního čísla. Například uhlík-12 má šest neutronů, protože atomové číslo uhlíku je šest. Dvanáct mínus šest se rovná šest.
Určete hmotnost každého přirozeně se vyskytujícího izotopu a procentuální zastoupení každého izotopu. Tyto informace lze najít v příručce o chemii, například v „Příručce chemie a fyziky“, nebo v online referenčních zdrojích, jako je webelements.com.
Vynásobte hmotnost každého izotopu jeho procentuální hojností.
Přidejte každý produkt s hmotností krát procento hojnosti každého izotopu. Tento součet představuje vážený průměr atomové hmotnosti prvku.
Zkontrolujte si odpověď a zjistěte, zda to má smysl. Vážený průměr atomové hmotnosti by měl být někde mezi hmotou nejmenšího izotopu a hmotností největšího izotopu.
Kristen Gonsoir píše, trénuje a vyučuje od roku 1992. Její práce se objevila ve „The WRANGLER Horse and Rodeo News“, Farm Farm a v publikacích Interstate Oratorical Association. Gonsoir promoval s Bachelor of Science v chemii a vzdělávání na Northern State University v Aberdeenu, S.D.