Podmanili jste si pojmenování sloučenin a nyní jste připraveni přejít k vyvážení chemických rovnic. Proces však zahrnuje více čísel a již koeficienty se zdají být těžší než indexy. Dolní indexy v chemickém vzorci jsou pro každou sloučeninu konstantní. Fosforečnan sodný je vždy Na3PO4. Metan je vždy CH4. Dokonce i sloučeniny, které lze vyjádřit několika způsoby (kyselina octová: CH3COOH nebo C2H3O2), vždy obsahují stejný počet jejich příslušných prvků. Ne tak pro koeficienty. Metan se může v chemické rovnici objevit jako 3CH4, 4CH4 nebo dokonce 18CH4. Jak se může toto číslo změnit, aniž by došlo ke změně sloučeniny? A co způsobuje jeho změnu? Všimněte si, že všechna čísla za chemickými symboly by měla být dolní indexy.
Identifikace
Koeficient v chemickém vzorci je číslo bezprostředně předcházející sloučenině. Vypadá to v plné velikosti, nikdy jako dolní nebo horní index.
Funkce
Koeficient v chemickém vzorci představuje množství každé přítomné chemikálie. Množství látky se měří v molech.
Krtek
Krtek může být složitý koncept, který je třeba zvládnout. Zmatek obvykle obklopuje skutečnost, že jej lze použít k měření atomů, molekul nebo téměř všeho, co zahrnuje určité množství. Pamatujte, že krt měří nejzákladnější možnou jednotku množství. Pokud máte co do činění s atomy vodíku, pak mol měří množství přítomných atomů. Pokud máte co do činění s molekulami etanu (CH3CH3), pak je molekula nejzákladnější jednotkou, nikoli atomem. Krtek je 6,022x10 ^ 23 nejzákladnější jednotky. (Stříška označuje horní index; 10 ^ 23 je 10 zvýšeno na třiadvacátou mocninu.) Jeden mol vodíku je 6,022 x 10 ^ 23 atomů vodíku. Jeden mol etanu je 6,022 x 10 ^ 23 molekul etanu. Koeficient v chemickém vzorci udává, kolik molů této látky je přítomno. 3CH4 znamená, že jsou přítomny 3 moly CH4, a tedy 1,8066x10 ^ 24 molekul CH4.
Vyrovnávací rovnice
Koeficienty se používají v procesu vyrovnávání rovnic známých jako stechiometrie. Přidáváme koeficienty ke sloučeninám v chemických rovnicích, abychom zajistili, že počet molů každého prvku je stejný na obou stranách rovnice. Příklady: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moly Na, 1 mol PO4 -> 3 moly Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 moly H, 4 moly O -> 1 moly C, 4 moly H, 4 moly O
Převod molů na gramy
Koeficienty používáme také při určování množství chemikálie pro použití v laboratoři. Nemůžeme vážit krtky na vahách, takže musíme převést krtky na gramy. Pro tuto konverzi použijeme molární hmotnost každého prvku, která se nachází v periodické tabulce. Pokud z našich stechiometrických výpočtů víme, že potřebujeme 5 mol ledu (H2O), pak jednoduše použijeme rozměrovou analýzu k zjistěte, kolik gramů ledu je třeba přidat do reakce: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g led