Bleach označuje mnoho produktů s aplikacemi od bělení prádla přes zabíjení choroboplodných zárodků až po výrobu papíru. Bělidla pracují změnou chemických sloučenin, buď přidáním kyslíku procesem nazývaným oxidace, nebo odstraněním kyslíku procesem nazývaným redukce. Chlór je součástí některých druhů bělících prostředků, i když ne všech.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Chlor je chemický prvek přítomný v mnoha bělících sloučeninách. Běžné bělidlo je roztok chlornanu sodného ve vodě, přičemž jiné druhy jsou také široce dostupné.
Vlastnosti elementárního chloru
Chlór, který je těžší než vzduch, je čistý chemický prvek, zelenožlutý plyn, který se snadno kombinuje s většinou ostatních prvků. Je toxický v malých koncentracích, zejména při delších dobách expozice. Plynný chlor reaguje s vlhkostí v dýchacím systému a vytváří na tkáních chlorné a chlorovodíkové kyseliny spolu s oxidanty a enzymy, které štěpí bílkoviny. Když atom chloru získá elektron, stane se z něj chlorid, stabilní iont, který existuje v iontových vazbách s kladnými ionty, jako je sodík, draslík a vápník.
Vlastnosti chloru v bělících výrobcích
Běžným bělidlem pro domácnost je chlornan sodný, NaOCl, zředěný ve vodě na 3 - 6 procentní roztok. Jiná řešení chlornanu sodného nacházejí uplatnění od bělícího papíru přes sanitaci lékařských a potravinářských zařízení až po úpravu vody. Je to dráždidlo očí a kůže, a proto může voda v bazénu způsobit, že vaše oči budou hořet. Při smíchání s amoniakem uvolňuje bělidlo plynný chloramin, který je extrémně toxický. (Pokud jste někdy omylem smíchali amoniak a bělidlo, okamžitě opusťte místnost a zavolejte 911 nebo alespoň otravu.) Při smíchání s kyselinami uvolňuje elementární plynný chlor.
Bělidla pracují oxidací nebo redukcí
Jako bělidla bělící prostředky rozkládají chromofory, což jsou skupiny atomů, které absorbují některé vlnové délky světla a odrážejí ostatní. Tyto odražené vlnové délky jsou barvy, které vidíme v pigmentech. Bělidlo štěpí tyto sloučeniny oxidací, chemickou reakcí, která zahrnuje odběr elektronů ze sousedních molekul. Tyto procesy také ničí bakterie tím, že rozkládají buněčné proteiny a ničí vnitřní buněčné struktury.
Ostatní bělidla bez chloru
Existuje mnoho sloučenin, které lze použít jako bělicí prostředky, které nepoužívají chlor. Mezi další oxidační činidla patří peroxid vodíku, perboritan sodný, oxid siřičitý a hydrogensiřičitan sodný. I světlo může být oxidačním činidlem, a proto mnoho barev po dlouhém vystavení slunečnímu záření vybledne. Reduktory zahrnují dithioničitan sodný a zinečnatý, siřičitany a borohydrid sodný. Některá z těchto redukčních bělidel slouží k odstranění oxidů, jako je rez, kterým je oxid železitý.