Pomocí váhy změřte 2,55 gramu pevného dusičnanu stříbrného. Přidejte toto množství do své 500 ml kádinky a přidávejte vodu, dokud není kádinka naplněna po značku 300 ml. Roztok míchejte, dokud se nerozpustí veškerý dusičnan stříbrný. Tím se vytvoří 0,05 molární (M) roztok dusičnanu stříbrného.
Vložte svou titrační byretu 0,05 dusičnanu stříbrného.
Přidejte 30 ml neznámého roztoku chloridu do 100 ml kádinky. Do kádinky přidejte 3 kapky roztoku indikátoru a poté ji umístěte pod byretu.
Uvolněte pomalý proud dusičnanu stříbrného z byrety do kádinky a po celou dobu vířte roztokem chloridu. Jakmile se v roztoku chloridu objeví průhledná broskvová barva a nezmizí, okamžitě přestaňte přidávat dusičnan stříbrný. Tato změna barvy naznačuje, že roztok dosáhl bodu ekvivalence, kde se množství iontů stříbra rovná množství chloridových iontů.
Vynásobte molaritu dusičnanu stříbrného počtem litrů použitých k dosažení broskvové barvy v roztoku chloridu. Předpokládejme například, že byreta naznačuje, že jste k dosažení bodu ekvivalence použili 15 ml dusičnanu stříbrného. Výpočet by vypadal takto:
Jelikož ionty stříbra a chloridu reagují v poměru 1: 1, ukazuje se, že v roztoku je 0,00075 mol chloridu.
Vypočítejte molární koncentraci roztoku chloridu dělením počtu přítomných molů objemem roztoku v litrech.
V tomto příkladu má neznámý roztok chloridu molární koncentraci 0,025 M.
Timothy Banas má magisterský titul z biofyziky a sedm let byl středoškolským učitelem přírodních věd v Chicagu. Od té doby pracuje jako analytik obchodních systémů, standardizovaný vývojář testovacích položek a spisovatel na volné noze. Jako nezávislý pracovník psal články o všem, od osobních financí až po výpočetní techniku.