Roztoky mohou projít chemickou reakcí za vzniku nerozpustné pevné látky. Pevná látka se nazývá sraženina, která se jeví jako sediment na dně roztoku nebo jako suspenze v roztoku. Srážející roztoky mohou produkovat barevné výsledky, což způsobí, že se jasná řešení stanou neprůhlednými a kapaliny změní barvu. Srážení se používá k identifikaci některých chemických složek roztoků, k výrobě cenných kovů z roztoků a k odstranění nečistot z kapalin. Některé z nejdůležitějších průmyslových a chemických procesů se spoléhají na srážení.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Když chemická reakce v roztoku produkuje nerozpustný materiál, materiál opouští roztok jako sraženina, který buď spadne na dno roztoku, nebo vytvoří suspenzi v roztoku řešení. Srážející reakce se používají ke kontrole přítomnosti chemikálií v roztoku a k odstranění materiálů z roztoků.
Příklady srážkových reakcí
Některé srážecí reakce patří k nejzajímavějším chemickým experimentům. Když se například nalije čirý a bezbarvý roztok dusičnanu stříbrného do čirého a bezbarvého roztoku chloridu sodného, vytvoří se bílá sraženina chloridu stříbrného. Hydroxid sodný přidaný k síranu měďnatému vytváří modrou sraženinu hydroxidu měďnatého. Dusičnan železitý přidaný k hydroxidu sodnému vede ke sraženině červenohnědého hydroxidu železa a přidáním chromanu draselného k octanu olovnatému se získá žlutá sraženina chromanu olovnatého.
Díky výrazné barvě sraženin jsou reakce sraženin užitečné pro stanovení přítomnosti specifických materiálů v roztocích. Takové reakce jsou klíčovým nástrojem pro analýzu roztoků k určení jejich chemického složení. Analytik přidá ke zkoušenému roztoku známou chemikálii. Pokud se z roztoku vysráží určitá barva prášku nebo krystalu, analytik ví, že je přítomen odpovídající kov nebo chemikálie.
Srážkové reakce v průmyslu
Průmysl využívá srážecí reakce k odstranění kovů nebo kovových sloučenin z roztoků. Cílem je buď vyčistit odpadní vodu kontaminovanou ionty kovů, nebo získat kovy pro případný prodej. Reakce se obvykle zaměřují na kovy, jako jsou:
- měď
- stříbrný
- zlato
- kadmium
- zinek
- Vést
Průmyslový proces zavádí do roztoku novou chemickou látku a kovové ionty s ní reagují za vzniku soli, která se vysráží. Filtrace, odstředivky nebo usazovací nádrže oddělují sraženinu od vody a dále zpracování připraví kovovou sraženinu pro bezpečnou likvidaci nebo pro extrakci cenných látek kovy.
Pravidla rozpustnosti
Ať už pro demonstrace, pro chemickou analýzu nebo pro průmyslové účely, je schopnost předvídat, zda se po zavedení chemikálie do vodného roztoku vytvoří sraženina. Pravidla rozpustnosti jsou vodítkem pro určení, zda je sůl produkovaná reakcí rozpustná. Vysrážejí se pouze nerozpustné soli.
Fosfáty (PO4), uhličitany (CO3) a chromany (Cr04) jsou obvykle nerozpustné. Fluoridy (F.2) a sulfidy (S) jsou většinou nerozpustné. Většina hydroxidových solí (OH) a oxidů (O) je buď nerozpustná, nebo jen málo rozpustná. Soli prvků prvního sloupce periodické tabulky, jako je sodík, draslík a lithium, jsou všechny rozpustné. I když existují výjimky a bude možné vyzkoušet specifické chemické reakce, aby se zjistilo, zda se objeví sraženina, lze tyto pokyny použít pro obecný směr. Jejich použití poskytuje výchozí bod pro určení typu reakce, při které se vytvoří sraženina.
