Studenti chemie mají obvykle potíže s předpovídáním produktů chemických reakcí. S praxí se však proces postupně zjednodušuje.
První krok k určení typu reakce je obvykle nejobtížnější. Primární typy reakcí, se kterými se studenti setkávají, jsou vytěsnění, acidobazická reakce a spalování. Jsou snadno identifikovatelné, pokud jsou známy signální znaky. Vytěsňovací reakce zahrnují dvě iontové sloučeniny s kationty a anionty, jako je síran sodný, ve kterých je sodík (Na?) Kation a síran (SO?) ²?) Je anion. Iontové sloučeniny se vždy skládají z kovu a nekovového nebo polyatomového (více atomů) aniontu. Reakce rozkladu zahrnují jednu sloučeninu rozkládající se na dvě nebo více sloučenin. Acidobázické reakce musí zahrnovat kyselinu (identifikovanou chemickým vzorcem začínajícím na „H“, například HCl). Spalovací reakce zahrnují vodík nebo uhlovodík (například CH2) reagující s kyslíkem (O2).
Určete kation a anion sloučenin zapojených do reakce a také jejich náboje. V případě potřeby si přečtěte tabulky kationtů a aniontů, například tabulku dostupnou na webu Penn State University (viz zdroje). Například chlorid sodný (NaCl) se skládá z iontu sodíku (Na?) A chloridového iontu (Cl?).
Zjistěte, zda jsou produkty rozpustné. To může vyžadovat odkaz na seznam „pravidel rozpustnosti“, například na Southern Methodist University (viz Zdroje). V příkladu z kroku 2, NaNO? je rozpustný a tak zůstává v roztoku, ale AgCl je nerozpustný a vytvoří sraženinu.
Ověřte, zda je reakce vyvážená přidáním koeficientů před reaktanty a produkty jako je nutné zajistit, aby každý typ atomu byl na každé straně reakční šipky přítomen stejně čísla. V příkladu z kroku 2 obsahuje levá strana rovnice 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N a 3 O; pravá strana obsahuje 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N a 3 O. Reakce je tedy vyvážená.
Určete kyselou sloučeninu (obsahující H? ve svém vzorci) a bazická sloučenina (obvykle hydroxid, OH?).
Například při reakci kyseliny chlorovodíkové (HCl) s hydroxidem sodným (NaOH) se získá chlorid sodný a voda:
Určete palivo (zdroj uhlíku nebo vodíku) a oxidační činidlo (zdroj kyslíku) (viz zdroje). Pokud se spalování provádí na vzduchu, předpokládá se, že oxidantem je molekulární kyslík (O?). Další oxidační činidla, jako je oxid dusný (N O), jsou možné, ale to by vyžadovalo speciální reakční podmínky.