V chemii se často setkáváte s roztoky kapalin, pevných látek nebo plynů. Rozpouštědlo, jako je voda, rozpouští solut, jako je například kuchyňská sůl. Když přidáte tolik soli, že se už nemůže rozpustit, chemici označují roztok jako nasycený. Důvody, proč se některá řešení stávají nasycenými a jiná nemusí souviset s faktory, které zahrnují teplotu roztoku a typy použitých látek. Je bezpečné, snadné a zajímavé předvést saturační efekty běžnými materiály nalezenými doma.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Nasycený roztok je takový, který nemůže rozpustit více látky, která je do něj přimíchána.
Pod tlakem: rozpuštěné plyny
Nápoje sycené oxidem uhličitým, jako jsou nealkoholické nápoje, jsou bublinkové, protože plynný oxid uhličitý se rozpouští pod tlakem v kapalině ve stáčírně. Pokud se podíváte na průhlednou zapečetěnou láhev sody, probublává se jen málo nebo vůbec, ale sundejte víčko a uvolněte tlak. Při úniku uvolněného plynu vydává láhev krátký syčivý zvuk. Při normálním tlaku vzduchu v místnosti soda již nedokáže zadržet veškerý rozpuštěný CO2 a plyn bubliny ven. Pokud nalijete cukr do otevřené láhve se sodou, silně pění a bublá, jak se extra cukr rozpouští v sodě, čímž vytlačuje zbývající CO2.
Olej a voda: Žádné řešení
Je všeobecně známo, že kuchyňský olej a voda se nemísí. Pokud naplníte sklenici do tří čtvrtin vodou a přidáte trochu oleje na vaření, uvidíte dvě odlišné vrstvy - jednu z vody a druhou z oleje. Směs můžete míchat, ale když se usadí, znovu se rozdělí na vrstvy.
Vytvoření nasyceného řešení
Naplňte tři čtvrtiny sklenice vodou z vodovodu o pokojové teplotě a odložte malou nádobu s kuchyňskou solí. Vložte do vody špetku soli a několik sekund lžící míchejte, dokud se sůl nerozpustí. Stále přidávejte sůl tímto způsobem, jednu špetku po druhé s dobrým mícháním. Než do vody přidáte něco více než lžíce soli, všimnete si, že se sůl začne usazovat na dně sklenice. Sůl, kterou vidíte, je nerozpuštěná, což znamená, že kapalina dosáhla bodu nasycení. Sůl, kterou přidáte po tomto bodě, skončí na dně sklenice; voda už nemůže rozpustit žádnou sůl.
Teplota, tlak a rozpustnost
Teplota a tlak ovlivňují rozpustnost ve vodě, ale účinek se u jednotlivých látek liší. Například voda rozpouští méně plynu, jak teplota stoupá, a více plynu se rozpouští, když stoupá tlak. Některé soli se rozpouštějí více v horké vodě než ve studené, i když u jiných je účinek opačný.
Mísitelné látky: Žádná sytost
Když můžete smíchat dvě látky v jakémkoli poměru a nikdy nedosáhnou nasycení, chemici je považují za mísitelné. Jeden příklad zahrnuje dva plyny, jako je kyslík a dusík. Nevytvářejí dvě odlišné kuličky plynu; oba plyny se volně směšují. Dalším příkladem je voda a většina alkoholů. Po smíchání v téměř jakémkoli množství se jeden rozpustí ve druhém.