Jak pojmenovat kovalentní sloučeniny

Pojmenování sloučenin v chemii je jednou ze zábavných částí. Konvence pojmenování se řídí sadou pravidel s popisnými slovy. Jakmile znáte pravidla, můžete pojmenovat libovolnou sloučeninu, na kterou narazíte. A podobně můžete snadno zjistit podle názvu jakékoli sloučeniny, jaká je její struktura.
S novými sloučeninami objevenými po celou dobu a miliony již existujících by nebylo možné vše vyřešit bez konzistentní struktury pojmenování. Podívejme se na některé koncepty, jak pojmenovat kovalentní sloučeniny.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

U binárních sloučenin uveďte název prvního atomu ve sloučenině a poté řeckou předponu čísla druhého atomu. Ukončete druhý atom s -ide. Pojmenujte iontovou sloučeninu podle kationtu následovaného aniontem.

Nejprve, abychom pojmenovali kovalentní sloučeninu, pomůže vědět, co je to kovalentní sloučenina. Kovalentní sloučeniny se tvoří, když se dva nebo více nekovových atomů spojí sdílením valenčních elektronů. valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony atomu. Prvky chtějí zaplnit své elektronové orbitaly nebo skořápky elektrony, takže se spojí s jinými atomy, které jim to umožní. Ve slově „covalent“ znamená „co“ sdílení a „valent“ znamená valenční elektrony.

Stojí za zmínku, že organická chemie má úplně jinou nomenklaturu.

Řecké předpony se používají pro pojmenování sloučenin na základě elementárního dolního indexu, který poskytuje počet atomů ve sloučenině.

Předčíslí čísla

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 hexa-
7 hepta-
8 octa-
9 nona-
10 deka-

Například SF₄ je tetrafluorid sírový. The tetra- předpona názvu fluoridového kmene znamená, že v této sloučenině jsou 4 atomy fluoridu. Obecně je první atom při čtení zleva doprava nejméně hojný ve sloučenině.

Nejprve uveďte název prvního atomu ve sloučenině. Poté zadejte řeckou předponu pro číslo druhého atomu. Poté pojmenujte druhý atom a ukončete jej -ide.

Iontové sloučeniny jsou složeny z iontů. Většina iontových sloučenin obsahuje kovové a nekovové atomy. Pokud jsou sloučeniny kladně nabité, jsou známy jako kationty. Pokud jsou sloučeniny záporně nabité, jsou známy jako anionty.

Iontová sloučenina je pojmenována tak, že nejprve uvede název kation následovaný jménem anion. Například sodík (Na +) a chlorid (Cl-) společně tvoří chlorid sodný.

A polyatomový ion je ion skládající se ze dvou nebo více atomů. Jeden nabitý atom se nazývá monoatomový ion, zatímco binární kovalentní sloučenina se skládá ze dvou nekovových atomů. Protože molekula je ion, znamená to, že má celkový elektrický náboj.

Mnoho iontů je oxoaniony, což znamená, že kyslík je kombinován s jiným prvkem. Konvence pojmenování se řídí konkrétním vzorcem. „Stopka“ je název prvku.

The -ate forma: například síran, SO₄^2-

The -ite forma má o jeden kyslík méně než forma -ate: siřičitan, SO₃^2-

Tyto přípony -ate a -ite označuje relativní počet atomů kyslíku v oxoanionu. Jiné přípony a předpony odlišují další možnosti:

The hypo- zastavit -ite má dva méně kyslíků než -ate forma: chlornan, ClO-

The za- zastavit -ate forma má o jeden kyslík více než -ate forma: chloristan, ClO₄-

The -ide forma je monatomický anion: chlorid, Cl−

Přípony vám neříkají skutečný počet kyslíků, ale pouze relativní počet.

Předpona thio- ve sloučenině znamená, že atom kyslíku byl nahrazen atomem síry.

Pojmenování kovalentních sloučenin třemi prvky se řídí těmito podobnými pravidly. Stejně jako v ostatních případech zadejte vzorec, náboj a počet jednotlivých iontů.

Například hydrogenfosforečnan lithný obsahuje tři prvky: lithium, což je kation, a hydrogenfosforečnan. Proto se jmenuje Li₄HPO₄.

Podobně Na₂TAK₄ se týká síranu sodného.

Konvence pojmenování polyatomové ionty musí být buď zapamatován, nebo na něj musí být odkazováno při psaní vzorce sloučeniny. Prvním krokem je identifikace elementárního kationtu a aniontu a jejich pojmenování. Nejprve je pojmenován kation, potom druhou částí názvu je anion a jeho známý nebo odvozený náboj.

Například Mg₃N₂ označuje nitrid hořečnatý, protože hořčík je kation, a dusík lze odvodit jako tvořící anion náboje, který se rovná číslu skupiny minus 8, což je N^3-nitridový ion.