Po celém světě probíhají v tomto okamžiku chemické reakce - při univerzitních a středoškolských laboratorních experimentech, v nesčetných průmyslových podmínkách a uvnitř vašeho vlastního těla.
Jednou z charakteristických vlastností všech reakcí je, že se molekuly kombinují v molárních poměrech nebo známých poměrech částice (atomy nebo molekuly), spíše než v hmotnostních poměrech, i když hmotnostní poměry lze určit z daných reakcí z jednotlivých molekulárních hmotností složek.
Například reakce kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným v roztoku za vzniku stolní soli a vody je představována HCl + NaOH → NaCl + H2Ó. To vám řekne, že je zde jeden „kousek“ kyseliny, zásady, soli a vody potřebné k vyrovnání této reakce, jako je tomu zde. Přesto se jednotlivé hmotnosti těchto čtyř molekul zcela liší.
Jedním ze způsobů, jak standardizovat chemickou reakci v roztoku, je použít proces zvaný titrace, který zase nakonec čerpá z tzv. Sloučenin látky primárního standardu.
Co je titrace?
Někdy můžete míchat objemy dvou reaktantových roztoků známých hmot, ale znáte pouze molární koncentraci jednoho z nich. Pokud víte, kdy reakce skončila, můžete pomocí molárních poměrů zjistit počet mol produktu a použijte toto plus objem neznámého roztoku k určení molární koncentrace neznámého řešení.
Aby to bylo užitečné, musí být koncentrace referenčního roztoku, nazývaného titrant, známa velmi přesně. Pokud tomu tak není, chyby této hodnoty se ve vašich výpočtech rozšíří na chyby v koncentraci neznámého,
A primární standardní řešení je roztok s vysoce důvěryhodnou koncentrací konkrétního reaktantu a je získáván z titrace primárního standardu speciální látky známé jako, hádali jste, primární standard látka.
Charakteristiky primárních standardních látek
Primární standardní sloučenina se rozpustí v čisté vodě za vzniku primárního roztoku. Dokážete si představit, jak by byla chyba, kterou byste mohli tolerovat v experimentu v chemické laboratoři a byla by v tomto nastavení skutečně skvělým výsledkem, nepřijatelná, když je požadována skutečně vysoká přesnost.
Níže jsou popsány čtyři nejdůležitější vlastnosti primární standardní látky.
Primární standardní látka je čistá: Pokud jsou v pevné látce nečistoty, vyhodí to výpočet molarity domnělého standardního roztoku a způsobí další problémy. Čistota 99,9 (999 dílů z 1 000) se považuje za přijatelnou pro primární standardní látku. Uhličitan sodný (Na2CO3) je k dispozici na této úrovni čistoty.
Primární standardní látka je bohatá a levná: Mnoho látek je levných a snadno se získává, například NaOH (báze, kterou lze použít k titraci kyselin), ale je obtížné je obtížné udržet čistotu. NaOH má tendenci absorbovat malé množství vody ze svého okolí a další sloučeniny trápí podobné potíže s manipulací.
Primární standardní látka máznámý vzorec: Některé látky se rozpouštějí ve vodě za vzniku směsi příbuzných sloučenin. Například když kyselina dusičná (HNO3) se rozpustí ve vodě, neznámém množství kyseliny dusité (HNO2) bude přítomen v roztoku a bude interagovat s molekulami v reakci, která nás zajímá, tím, že proces rozvine.
Primární standardní látka jeběhem vážení beze změny: Jedním problémem, kterému se vědci od počátku času potýkají, je vývoj měřicích systémů, které neovlivňují samotnou měřenou veličinu. Vážení látek znamená jejich vystavení fyzickému kontaktu, který může ovlivnit hmotnost, čistotu a další kritické vlastnosti látky primárního standardu, a tedy řešení, ke kterému ji přispívá.