Galvanické pokovování je proces, při kterém jsou ionty kovu přenášeny elektrickým polem v roztoku, který pokrývá vodivý předmět. Levnější kovy, jako je měď, lze galvanicky pokovovat stříbrem, niklem nebo zlatem, aby získaly ochranný povlak. Běžná aplikace tohoto byla při výrobě automobilů, kde byly ocelové části pokoveny mědí, poté niklem a nakonec chromem, aby byla zajištěna venkovní teplota a ochrana proti povětrnostním vlivům. Můžeme vypočítat čas, který bude trvat, než pokovíme 1 mol kovu vzhledem k tomu, že je kov galvanicky pokovován a aplikován proud.
Podívejte se na chemickou rovnici a určete, kolik elektronů je potřeba na 1 mol elektrolytického kovu. Na příkladu, vezmeme-li měď Cu jako náš kov s 25 ampéry, pak každý mol mědi Cu ++ bude vyžadovat 2e- elektrony.
Použijte rovnici:
Q = n (e) F
řešit pro Q. Q je množství elektřiny nebo náboje v coulombech C, n (e) je počet molů elektronů a F je Faradayova konstanta 96 500 C mol-1. Na našem příkladu potřebujeme 2e - na každý mol mědi:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ krát 96 500 \ text {C / mol} = 193 000 \ text {C}
Pomocí rovnice t = Q / I určete čas, který bude potřebovat k elektrodování jednoho molu kovu. Q je množství elektřiny v coulombech C, I je proud v ampérech A at je čas v sekundách. Na našem příkladu:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193 000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7 720 \ text {s} = 2,144 \ text {hodin}
Tipy
Rovnice lze převrátit a vypočítat množství naneseného kovu, když je dán čas a proud.