Законът за идеалния газ определя, че обемът, зает от даден газ, зависи от количеството вещество (газ), както и от температурата и налягането. Стандартната температура и налягане - обикновено съкратени от съкращението STP - са 0 градуса по Целзий и 1 атмосфера на налягане. Параметрите на газовете, важни за много изчисления в химията и физиката, обикновено се изчисляват при STP. Пример може да бъде изчисляването на обема, който заема 56 g азотен газ.
Запознайте се със закона за идеалния газ. Може да се запише като: V = nRT / P. "P" е налягане, "V" е обем, n е броят на моловете на даден газ, "R" е моларната газова константа и "T" е температурата.
Запишете моларната газова константа "R". R = 8,314472 J / мол x К. Газовата константа се изразява в Международната система от единици (SI) и следователно други параметри в уравнението на идеалния газ също трябва да бъдат в единици SI.
Преобразувайте налягането от атмосферите (atm) в Pascals (Pa) - единиците SI - чрез умножаване по 101 325. Преобразуване от градуса по Целзий в келвини - единиците SI за температура - чрез добавяне на 273.15. Заместването на тези преобразувания в закона за идеалния газ води до стойност RT / P, която е 0,022414 кубически метра / мол при STP. Така при STP законът за идеалния газ може да бъде записан V = 0,022414n.
Разделете масата на теглото на газа на неговата моларна маса, за да изчислите n - броя на бенките. Азотният газ има моларна маса 28 g / mol, така че 56 g от газа е еквивалентно на 2 мола.
Умножете коефициента 0,022414 по броя на бенките, за да изчислите обема на газа (в кубични метри) при стандартната температура и налягане. В нашия пример обемът на азотния газ е 0,022414 x 2 = 0,044828 кубически метра или 44,828 литра.