Батерията е волтов елемент, известен също като галваничен елемент (или група свързани клетки). Това е вид електрохимична клетка, използвана за осигуряване на електричество, създадено от химическа реакция. Една проста батерия може да бъде конструирана чрез поставяне на електроди от различни метали в електролитна течност. Химичната реакция, която възниква, произвежда електрически ток. По този начин трите основни части на батерията са двата електрода и електролита.
Волтови клетки
Някои метали губят електрони по-лесно от други метали. Това може да се използва за генериране на поток от електрони от едно парче метал към друго, чрез потапяне на две парчета различни метали в проводящ разтвор, като разтвор на метални соли. Това се нарича волтова клетка. Цинкът и медта могат да се използват за направата на волтаична клетка, тъй като цинкът се отказва по-лесно от електроните от медта. Металните пластини се наричат електроди: анодът и катодът.
Катодът
Катодът е един от двата електрода в поляризирано устройство като волтаична клетка. Токът изтича от катода. Полезен мнемоник за запомняне на това е CCD: Катодният ток излиза. (Имайте предвид, че това се отнася за посоката на конвенционалния ток, а не за електронния поток, който е в обратна посока.) В разреждащата батерия катодът е положителният електрод. В случай на батерия, използваща медни и цинкови електроди, катодът е меден електрод.
Анодът
В поляризираното електрическо устройство анодът е терминалът, в който тече ток. Мнемоника, използвана за запомняне на това, е думата ACID: Anode Current Into Device. (Отново това се отнася за конвенционален ток, а не за електронния поток.) В устройство, което осигурява мощност, като например източваща волтаична клетка, анодът е отрицателно заредената клема. В клетка, направена с цинкови и медни плочи, анодът е цинковата плоча.
Електролитът
Във волтаична клетка електролитът е проводима течност. Добър ток може да се получи чрез потапяне на меден електрод в разтвор на меден сулфат и цинк електрод в разтвор на цинков сулфат, с проводящ мост между двата контейнера на електролит. При изграждането на батерия обаче може да се използва всяка проводяща течност. Една възможност е чаша солена вода; други източници на електролит включват плодови сокове.
Изработване на батерия
Батерията може да се направи, като се използва парче плод или зеленчук като лимон или картоф, за да се осигури електролитът. Сокът отвътре е проводим, така че когато две плочки метал, като медна стотинка и цинков пирон, се вкарат в плода, се получава електрически ток. Това може да се използва за захранване на малко електронно устройство с ниско потребление на енергия, като цифров дисплей.