Точките на кипене са една от съвкупността от физически характеристики, изброени за елементи и съединения в таблици, които могат да изглеждат безкрайни. Ако се вгледате по-внимателно, можете да видите как химическата структура и начините на взаимодействие на съединенията влияят върху свойствата, които наблюдавате. Алкохолите и алканите са класове органични съединения, които са съединения, които съдържат въглерод. Техните функционални групи или частите от химическата структура, които се използват за класифицирането им, са отговорни за техните точки на кипене.
Влиянието на моларната маса върху точката на кипене
Когато се сравняват точките на кипене на две съединения, един фактор, който е важно да се има предвид, е моларната маса. Моларната маса е мярка за това колко протони и неутрони са в молекулата или размера на молекулата. По-високите моларни маси обикновено водят до по-високи точки на кипене. Междумолекулните сили задържат молекулите на течността заедно, а по-големите молекули имат по-големи междумолекулни сили. Поради това е важно да се сравнят молекули с подобна моларна маса, за да се изследва как структурата влияе върху точката на кипене.
Структура на алкохоли и алкани
Алкохолите се определят от хидроксилна група (водород, свързан с кислород.) Кислородът е прикрепен към въглерод, верига от въглероди или по-сложна органична структура. Пример за алкохол е етанолът, който се добавя към горивото на автомобила ви. Алканите са най-простите органични съединения, съдържащи само въглерод и водород. Функционалната група за алкани е просто въглерод с три водорода, свързани към него. Тази функционална група може да бъде свързана с водород, друг въглерод или верига от въглероди. Пример за алкан е пентанът, пет въглеродна верига с десет водорода, свързани към него.
Видове междумолекулни връзки
Има връзки, които държат атомите на молекулата заедно и след това има междумолекулни връзки, които са силите на привличане между молекулите. Различните междумолекулни връзки от най-силните до най-слабите са: йонни връзки, водородни връзки, дипол-диполни връзки и сили на Ван дер Ваалс. Противоположностите се привличат на молекулярно ниво, а отрицателно заредените електрони се привличат към положителните протони в други молекули. Йонните връзки са привличането между атом, на който липсва електрон и атом, който има допълнителен електрон. Другите връзки са атракции, които са резултат от електрони, прекарващи временно повече време от едната страна на a молекула, създавайки отрицателни и положителни полюси, които се привличат към противоположно заредени полюси на други молекули.
Как междумолекулните връзки въздействат върху точките на кипене
Точките на кипене са температурите, при които течностите се превръщат в газове. Температурата представлява енергията, необходима за преодоляване на междумолекулните сили и позволява на молекулите да се отдалечат една от друга. Хидроксилната група в алкохолите образува водородни връзки, силна междумолекулна сила, която отнема много енергия за преодоляване. Връзките между алканите са силите на Ван дер Ваалс, най-слабата междумолекулна сила, така че не е необходимо толкова много енергия, за да се достигне точката на кипене на алканите.