Как да определите кой атом да използвате като централен атом

Тъй като те бяха представени от Гилбърт Н. Луис през 1916 г. химиците използват диаграми на точки на Луис, за да представят свързването на ковалентни молекули и координационни комплекси. Представяте валентните електрони като точки и ги подреждате по такъв начин, че външните обвивки на елементите в съединението имат запълнена обвивка от осем или дванадесет електрона, в зависимост от елемент. Водородът, по изключение, се нуждае само от два електрона, за да запълни външната му обвивка. За да изградите диаграма на Луис, трябва да започнете с централен атом, около който се събират всички останали атоми. Централният атом е този с най-ниска електроотрицателност и можете да сравните електроотрицателността, като погледнете периодичната таблица. Можете също така да използвате един или и двата други метода за определяне на централния атом.

Електроотрицателността на даден елемент е склонността му да привлича електрони, а елементът в съединение с най-ниска електроотрицателност обикновено е централният. Изключение от това правило е водородът, който никога не е централен атом, освен в Н

Сравняването на електроотрицателността е най-надеждният начин за определяне на централния атом. Можете да определите относителната електроотрицателност, като погледнете периодичната таблица. Като се допускат няколко изключения, електроотрицателността се увеличава при движение нагоре и надясно. Франциумът, елемент номер 87 в дъното на първия период, има много ниска електроотрицателност, докато флуорът, елемент номер 9 в горната част на период 17, има много висока. Благородните газове, които образуват последната колона в таблицата, не образуват съединения.

Като правило елементът, който се среща най-малко пъти в съединението, е централният. Това е лесен за използване метод, тъй като ви позволява да определите централния атом просто като разгледате химическата формула. Например кислородът е централният атом в Н₂O (вода) и въглеродът е централният атом в CO₂ (въглероден двуокис). За съжаление този метод ви оставя напълно на тъмно, когато става въпрос за съединения, които съдържат елементи, които се срещат в еднакъв брой, като HCN (циановодород).

Кратък списък с елементи, подредени в приоритетен ред, може да направи определянето на централния атом много лесно, и когато се комбинира с метод 2, елиминира необходимостта от справка с периодичната таблица в по-голямата част от дела. Списъкът е C, Si, N, P, S и O. Ако имате съединение, което съдържа един или повече от тези елементи, този, който се появява първи в списъка, е централният атом. Например в молекулата на въглеродния фосфат (C₃О₁₆P₄), въглеродът е централният атом, тъй като той се среща първи в списъка. Можете също така да кажете, че това е централният атом, защото той е най-малкото.