Тъй като те бяха представени от Гилбърт Н. Луис през 1916 г. химиците използват диаграми на точки на Луис, за да представят свързването на ковалентни молекули и координационни комплекси. Представяте валентните електрони като точки и ги подреждате по такъв начин, че външните обвивки на елементите в съединението имат запълнена обвивка от осем или дванадесет електрона, в зависимост от елемент. Водородът, по изключение, се нуждае само от два електрона, за да запълни външната му обвивка. За да изградите диаграма на Луис, трябва да започнете с централен атом, около който се събират всички останали атоми. Централният атом е този с най-ниска електроотрицателност и можете да сравните електроотрицателността, като погледнете периодичната таблица. Можете също така да използвате един или и двата други метода за определяне на централния атом.
Метод 1: Сравнете електроотрицателността
Електроотрицателността на даден елемент е склонността му да привлича електрони, а елементът в съединение с най-ниска електроотрицателност обикновено е централният. Изключение от това правило е водородът, който никога не е централен атом, освен в Н
Сравняването на електроотрицателността е най-надеждният начин за определяне на централния атом. Можете да определите относителната електроотрицателност, като погледнете периодичната таблица. Като се допускат няколко изключения, електроотрицателността се увеличава при движение нагоре и надясно. Франциумът, елемент номер 87 в дъното на първия период, има много ниска електроотрицателност, докато флуорът, елемент номер 9 в горната част на период 17, има много висока. Благородните газове, които образуват последната колона в таблицата, не образуват съединения.
Метод 2: Намерете най-малкото множество елементи
Като правило елементът, който се среща най-малко пъти в съединението, е централният. Това е лесен за използване метод, тъй като ви позволява да определите централния атом просто като разгледате химическата формула. Например кислородът е централният атом в Н2O (вода) и въглеродът е централният атом в CO2 (въглероден двуокис). За съжаление този метод ви оставя напълно на тъмно, когато става въпрос за съединения, които съдържат елементи, които се срещат в еднакъв брой, като HCN (циановодород).
Метод 3: Запомнете списък
Кратък списък с елементи, подредени в приоритетен ред, може да направи определянето на централния атом много лесно, и когато се комбинира с метод 2, елиминира необходимостта от справка с периодичната таблица в по-голямата част от дела. Списъкът е C, Si, N, P, S и O. Ако имате съединение, което съдържа един или повече от тези елементи, този, който се появява първи в списъка, е централният атом. Например в молекулата на въглеродния фосфат (C3О16P4), въглеродът е централният атом, тъй като той се среща първи в списъка. Можете също така да кажете, че това е централният атом, защото той е най-малкото.
