Точката на топене на даден елемент е, когато той се превръща от твърда форма в течност. Металите, които са физически гъвкави елементи, които могат да провеждат топлина и електричество, са склонни да бъдат твърди при стайна температура поради относително високите си точки на топене. Неметалите, които са физически слаби и лоши проводници на топлина и електричество, могат да бъдат твърди, течни или газообразни, в зависимост от елемента. Точките на топене както на металите, така и на неметалите варират значително, но металите са склонни да се топят при по-високи температури.
Модели на топене
След като включите точките на топене на всички елементи в периодичната таблица, се появява модел. Докато се движите отляво надясно по период - хоризонтален ред -, точката на топене на елементите започва да се увеличава, след това те достигат връх при група 14 - вертикалната колона с въглерод в горната част - и накрая те намаляват, когато се приближавате вдясно страна. Докато се движите отгоре надолу на масата, моделът на покачване и спадане става по-малък, което означава, че елементите в по-ниските периоди имат повече подобни точки на топене.
Видове залепване, които увеличават точката на топене
Има два вида свързване, които водят до по-високи точки на топене: ковалентно и метално. Ковалентните връзки са, когато електронните двойки се споделят по равно между атомите и те привличат атомите още по-близо един към друг, ако участват множество двойки електрони. Металните връзки включват електрони, които са делокализирани: те плават между много атоми, а не само два, а положително заредените ядра са здраво свързани с околното "море" от електрони.
Какво намалява точката на топене
Тъй като силните връзки между атомите дават на елементите по-високи точки на топене, също така е вярно, че по-ниските точки на топене са резултат от по-слаби връзки или липса на връзки между атомите. Меркурий, металът с най-ниска точка на топене - -38,9 градуса по Целзий или -37,9 градуса по Фаренхайт - не може да образува никакви връзки, тъй като има нулев електронен афинитет. Много неметали, като кислород и хлор, са силно електроотрицателни: те имат висок афинитет към електроните и ефективно ги отклоняват от другия атом, така че връзката лесно се разрушава. В резултат на това тези неметали имат минусови температури на топене.
Огнеупорни метали
Въпреки че много метали имат високи точки на топене, има избрана група от няколко елемента, които имат изключително високи точки на топене и са физически силни. Това са огнеупорни метали или метали с точка на топене най-малко 2000 градуса по Целзий или 3632 градуса по Фаренхайт. В резултат на тяхната толерантност към топлина, те се използват в различни съоръжения, от микроелектроника до ракети. Например металите волфрам и молибден се разглеждат като строителен материал в електроцентралите поради техните изключително високи точки на топене, които позволяват огромна топлоустойчивост.