Много химически елементи от периодичната таблица могат да се комбинират, за да образуват съединения. Не всички елементи обаче се комбинират по един и същи начин. Важно е да се вземат предвид индивидуалните свойства на всеки елемент, преди да се напише химичното съединение, което се образува от комбинирането им. Най-често срещаните видове съединения са метални съединения, йонни съединения и ковалентни съединения. Също така се прави разлика между органични и неорганични съединения. Полезно е да знаете как да комбинирате елементи, за да образувате съединения, тъй като химичните съединения са основните компоненти на химията.
Разграничаване между металите, неметалите и металоидите. Металите обикновено са вляво и в центъра на периодичната таблица. Те са добри проводници на електричество. Медта е един пример. Металоидите се състоят от бор, силиций, здравец, арсен, антимон, телур и полоний. Те притежават характеристики както на метали, така и на неметали. Неметалите са от дясната страна на периодичната таблица, с изключение на водорода. Неметалите са или газове, или крехки твърди вещества. Те не водят много добре електричество. Пример за това е азотът.
Знайте кои елементи имат висока електроотрицателност. Елементите от група 17 имат висока електроотрицателност, която представлява желанието да се изтеглят електрони на друг елемент, когато се образува връзка. Причината за това е, че елементите от група 17 имат седем валентни електрона. Следователно е необходим само още един електрон, за да бъде завършен октетът.
Анализирайте комбинацията от метален елемент с неметален елемент. Резултатът от комбинирането на метал с неметал е йонна връзка. В йонна връзка електроните се прехвърлят. Тъй като много от неметалите имат висока електроотрицателност, а металите в групи 1 и 2 имат много ниска електроотрицателност, такива елементи се комбинират, образувайки йонна връзка. Пример за това е калиев хлорид или KCl.
Анализирайте комбинацията от неметали. Ако комбинирате два или повече елемента, които са неметали, тогава електроните няма да бъдат прехвърлени. Вместо това електроните ще бъдат споделени, което се случва в ковалентната връзка. Пример за ковалентна връзка е NO2 или азотен диоксид.
Разграничаване между органични и неорганични съединения. Органичните съединения съдържат въглерод, а неорганичните - не. Например, CH4 е пример за органично съединение, докато MgBr2 е пример за неорганично съединение.
