Над 99,9% от масата на атома се намира в ядрото. Протоните и неутроните в центъра на атома са около 2000 пъти по-тежки от електроните, които обикалят около него. Тъй като електроните са толкова леки за сравнение, те представляват само малка част от процента от общото тегло на атома.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
По-голямата част от масата на атома се намира в ядрото.
Маси на частиците
Отделните атоми имат изключително малки маси и от това следва, че частиците, съставляващи атом, имат още по-малки маси. Протонът например тежи 1,673 x 10-24 ж. Неутронът е малко по-тежък при 1.675 х 10-24 ж. Електронът е далеч по-лек при 9,11 х 10-28 ж.
Частици: Колко и къде
Електрически неутралните атоми имат еднакъв брой протони и електрони. Зарядът на всеки електрон е същото количество като на протона, макар и с противоположни знаци. Протоните имат положителен заряд; електроните са отрицателни. Броят на неутроните е малко по-труден за определяне, тъй като може да бъде различен дори за атомите на един и същ елемент. Например, въглерод-12 има шест протона и шест неутрона; ядрото на радиоактивния въглерод-14 има шест протона и осем неутрона. Атомите имат по-голямата част от масата си в ядрото не само защото протоните и неутроните са по-тежки от електроните, но и защото заедно протоните и неутроните превъзхождат електроните с приблизително 2: 1.
Маси от изотопи
Атомите на един и същи елемент могат да имат различен брой неутрони. Химиците наричат тези свързани атоми изотопи. Броят на изотопите варира за всеки елемент. Калай е изотопният шампион с 63, докато водородът има най-малко - три. Химиците определят масата на всеки изотоп, като преброяват протоните и неутроните. Те игнорират електроните, защото тяхната маса е толкова малка в сравнение. За удобство химиците разработиха атомната единица за маса (AMU) за измерване на атомно тегло. Определя се като 1/12 от масата на атома въглерод-12, така че атомната маса на въглерода-12 е 12. Поради малката разлика в масите на протона и неутрона, както и поради други причини, атомните маси за повечето други елементи и изотопи не се получават до цели числа.
Средна атомна маса
Когато търсите атомната маса за елемент в периодичната таблица, числото, което виждате, е средното за всички изотопи на елемента. Средната стойност се коригира за относителното изобилие на всеки изотоп. В резултат на това редки изотопи имат по-малък ефект, а обикновените имат по-голям ефект средно. Например средната атомна маса, посочена за въглерод, не е точно 12, а 12.01. По-тежките изотопи като въглерод-13 и въглерод-14 съществуват в малки количества, които леко увеличават средната маса.
Атомно число
За всеки елемент в периодичната таблица номерът отгоре на символа на елемента е атомният номер. Това е просто броят на протоните за елемента. За разлика от атомната маса, атомният номер е един и същ за всеки изотоп и винаги е цяло число.