Структурите на електронни точки, наричани още структури на Луис, са графично представяне на начина, по който електроните се разпределят в едно съединение. Химичният символ на всеки елемент е заобиколен от линии, представляващи връзки, и точки, представляващи несвързани електрони. Когато рисувате електронна структура, вашата цел е да направите валентността на всеки елемент или външната електронна обвивка възможно най-пълна, без да превишавате максималния брой електрони за тази обвивка.
Определете всеки елемент в структурата, като разгледате химическата му формула. Например формулата на въглеродния диоксид е CO2. Следователно той има един въглероден атом и два кислородни атома.
Потърсете всеки елемент в Периодичната таблица. Обърнете внимание на всяка група или номер на колона. Това отразява колко валентни електрони има елементът. Например, въглеродът е в група 4А, а кислородът е в група 6А; следователно въглеродът има четири валентни електрона, а кислородът има шест.
Добавете валентните електрони на всички елементи. Това е общият брой на електроните, налични за точкова структура. Тъй като 4 + 6 + 6 = 16, в структурата на Люис на въглеродния диоксид ще има 16 електрона.
Определете кой елемент е най-малко електроотрицателен или има най-слабо притегляне на електроните, като погледнете диаграма на електроотрицателност или чрез изследване на позицията на елемента спрямо останалите елементи в периодичното Таблица. Елементите обикновено увеличават електроотрицателността отляво надясно и отдолу нагоре. Въглеродът е най-малко електроотрицателният елемент в съединението със стойност 2,5.
Поставете най-малко електроотрицателния елемент в центъра на конструкцията, след което го обградете с останалите атоми. Водородът обикновено е изключение от това правило и рядко е централен атом. Структурата на въглеродния диоксид ще започне така: O C O.
Начертайте права линия между всеки отдалечен атом и централния атом, за да представите единична връзка. Например O - C - O.
Извадете общия брой на свързващите електрони от броя на наличните електрони. Не забравяйте, че всяка една връзка включва два електрона. Тъй като има две връзки, съдържащи по два електрона, има още 12 електрона за структурата на въглеродния диоксид.
Поставете точки, за да представите останалите електрони около всеки отдалечен атом, докато валентната му обвивка се напълни. Водородът изисква два електрона, а неметалите обикновено изискват осем.
Добавете останалите електрони към централния атом. Ако няма останали електрони, но централният атом има по-малко електрони, отколкото е започнал, това показва, че структурата все още не е завършена. Например, въглеродът допринася само по един електрон за всяка свързана двойка. Има две свързани двойки, така че отчитат два електрона. И все пак въглеродът има четири валентни електрона. Диаграмата се нуждае от допълнителна работа.
Създайте двойни или тройни връзки между централния и външните атоми, ако валентната обвивка на централния атом не е пълна и наблизо са двойки несвързани електрони.
Ако електронът е йон, добавете или извадете броя на електроните, посочен от заряда, от несвързана двойка.
Напишете заряд, равен на броя на електроните, които сте добавили или извадили до всеки засегнат елемент.
Неща, от които ще се нуждаете
- Периодична таблица на елементите
- Диаграма на електроотрицателността
Съвети
Винаги добавяйте несвързани електрони по двойки.