Ако наблюдавате рН по време на титруване, можете да нанесете данните си след това, за да направите графика, наречена крива на титруване. Използвайте тази крива, за да разберете концентрацията на химичното вещество в разтвора за анализ, наричан още аналит. Точката на кривата на титруване, при която целият аналит е неутрализиран, се нарича точка на еквивалентност, и на графиката се появява като точка на прегъване - най-стръмната част от цялата крива, която обикновено е s-образна. След като намерите точката на еквивалентност на вашата крива, сте готови да изчислите.
Определете колко титрант (химичното вещество, което сте добавили към аналита по време на титруването) сте използвали, за да достигнете точката на еквивалентност. Ако на графиката има множество точки на еквивалентност, изберете първата, т.е. най-близката отляво на графиката. Ако проблемът с домашната работа ви дава крива на титруване за експеримент, който не сте извършили, обемът на добавения титрант е на оста x. Намерете стойността на x в точката на еквивалентност, за да намерите обема на титранта, използван за достигане до там.
Умножете обема на използвания титрант по неговата концентрация. Ако сте извършили експеримент в лабораторията, сте разбрали концентрацията на вашия титрант, преди да направите титруването. Алтернативно, проблемът с домашната работа трябва да ви даде концентрацията на титранта, който да използвате при изчисленията си. Не забравяйте да промените обема от милилитри на литри. Например, ако обемът на добавения титрант е 200 ml и концентрацията му е 0,1 моларна, вие ще промените от милилитри на литри, като разделите на 1000. Следователно, 100 mL ÷ 1000 mL / L = 0.1 L. След това умножете моларността по обема, както следва: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 мола. Това осигурява количеството добавен титрант, за да достигне първата точка на еквивалентност.
Определете броя молове на първоначално присъстващия аналит. Това е равно на броя молове титрант, необходим за достигане на първата точка на еквивалентност - същото число, което току-що изчислихте в Стъпка 2. Например, ако сте добавили 0,01 мола титрант, за да достигнете първата точка на еквивалентност, знаете, че е имало 0,01 мола аналит.
Разделете броя на присъстващите молове аналит от първоначалния обем на аналита. Например, ако първоначалният обем на аналита е 500 ml, разделете на 1000 mL на L, за да получите 0,5 L. Разделят се 0,01 мола аналит с 0,5 л, за да се получат 0,02 мола на литър. Това е концентрацията или моларността.
Препратки
- Университет Пърдю: Титруване на киселина / основа
- Университет на Гуелф: Криви на титруване
Съвети
- Полипротонова киселина или основа в аналита дава крива на титруване, която има множество точки на еквивалентност. Можете да използвате всяка една от точките на еквивалентност в изчислението си, но най-лесно е да използвате първата като общо правило.
за автора
Базиран в Сан Диего, Джон Бренан пише за науката и околната среда от 2006 г. Статиите му са се появявали в „Изобилие“, „Читалня в Сан Диего“, „Санта Барбара Индипендънт“ и „Източен залив Ежемесечно. "Бренан е бакалавър по биология от Калифорнийския университет в Сан Диего.