При стайна температура се нуждаете от поне 100 грама вода, за да разтворите около 35 грама сол; обаче, ако температурата се промени, количеството сол, което водата може да се разтвори, също се променя. Точката, в която водата вече не може да разтваря солта, се нарича насищане и това се случва, когато добавената сол отива само до дъното на разтвора. Има и няколко фактора, които улесняват разтворимостта на солта във вода.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Като цяло можете да разтворите 35 грама сол в 100 мл вода. Повишаването на температурата обаче може да ви помогне да се разтворите повече.
Повишаване на температурата
Повечето вещества се дифузират във вода с пропорция на повишаване на температурата. Някои елементи също лесно се разтварят във вода с най-малкото повишаване на температурата, като сол калиев нитрат. Разтворимостта на натриев хлорид или готварска сол се влияе само леко от повишаването на температурата. Освен това, солта увеличава и температурата, при която водата кипи. Със 100 грама почти вряща вода (около 200 до 212 градуса F) можете да добавите около 40 грама сол, преди тя да се насити.
Намаляване на температурата
Солта се разтваря по-бързо в гореща вода, отколкото в студена вода. Обратно на отоплението, солта понижава температурата, при която водата замръзва. Добавянето на сол като разтворено вещество към водата (разтворител) при температура на замръзване на водата нарушава равновесието на водата. Солените молекули се конкурират и изместват водните молекули, но ще отблъснат леда, който се образува в този момент. Солта увеличава точката на топене на водата, което означава, че солта забавя топенето на леда. Добавянето на повече сол ще създаде значително по-ниска точка на топене и замръзване на водата.
Наситени vs. Ненаситен солен разтвор
В ненаситен солен разтвор молекулите на разтвореното вещество (сол) се хидратират от разтворителя (вода), като по този начин намаляват размера на солните кристали и в крайна сметка разтварят солта. В наситен разтвор се достига точка на равновесие, където кристалните частици продължават да се разсейват или се придържат към кристала, образувайки кристали с по-малки размери във вода. При стайна температура точката на насищане се достига, когато водата вече не е в състояние да поеме молекули сол, като по този начин образува два отделни слоя разтворено вещество (сол) и разтворител (вода). При определен брой градуси под точката на замръзване на водата, около -5,98 градуса F, водата вече не може да задържа повече молекули сол. В този момент се наблюдава смес от твърд лед и кристална сол.
Тип сол
Един фактор, който трябва да се има предвид при изследване на разтворимостта на солта във вода, е видът на използваната сол. Например каменната сол се разпространява по-малко лесно от готварската сол или консервната сол. Това е така, защото каменната сол има повече примеси, които отнемат повече време на молекулите на водата да се разпаднат.