Киселините са разтвори, които имат по-висока концентрация на H + йони от OH- йони. Това се измерва по отношение на pH. Чистата вода, която има равно количество от всеки йон, има рН 7. Киселините имат рН по-малко от 7, докато основите имат рН между 7 и 14. Титруването е лабораторна процедура, при която много точно измерени количества химикал се добавят към разтвор, за да се определи нещо относно неговия състав. Този експеримент все още е възможен без точен мащаб и обемни стъклени съдове, но резултатите ще бъдат по-малко точни.
За да определите колко киселинно е загадъчното решение, ще добавяте NaOH, основа, капка по капка, докато киселината бъде неутрализирана. Това е полезно само ако знаете точната концентрация на вашия NaOH. Ако вече знаете точната моларност на вашия NaOH, пропуснете този раздел. В противен случай използвайте везната си, която, надяваме се, може да се измери до стотната или хилядната грам и да претегли 0,5 грама KHP. Не се притеснявайте, ако не можете да получите точно 0,500 грама - просто запишете действителното тегло.
Изсипете KHP в чаша и го разтворете във вода. Няма значение колко точно вода използвате, стига всички KHP да са разтворени.
Настройте бюрета си. Бюретата е дълга стъклена тръба, обикновено маркирана на всеки десети от милилитър, отворена от единия край с клапан от другата. Напълнете бюрета с вашия разтвор на NaOH и го поставете върху чашата KHP със затворен долен клапан. Запишете силата на звука.
Добавете няколко капки от вашия индикатор и започнете да титрирате. Добавете NaOH, докато не започнете да виждате син или розов цвят в чашата, в зависимост от това кой индикатор сте използвали. Продължете много бавно от този момент нататък, добавяйки само капка или две наведнъж и след това разбърквайте разтвора. След като цветът остане постоянен и не изчезне, за да се изчисти след разбъркване, титруването е завършено. Маркирайте крайния обем, след това го извадете от началния обем, за да определите обема на титруване.
Изчислете моларността на NaOH. В крайната точка на титруване моловете на киселината (KHP) са равни на моловете на основата (NaOH). Изчислете моловете на KHP, като разделите претегленото количество на молекулното тегло на KHP, което е 204,2212 g / mol. Ако сте тежали 0,500 грама, това стига до 0,00245 мола. Моларността е равна на молове на литър. Ако сте използвали 50 ml NaOH или 0,05 литра, тогава разделете 0,00245 на 0,05, за да получите моларността на NaOH: 0,049 М.
Все още трябва да имате много пресен NaOH. Напълнете отново бюрета и маркирайте силата на звука. С толкова точност, колкото позволява вашето оборудване, измерете определен обем от вашата неизвестна проба в бехерова чаша. Трябва да работят между 50 и 100 ml.
Добавете две или три капки индикатор към бехеровата чаша и я поставете под бюрета. Започнете да титрирате. Отначало можете да вървите по-бързо, като въртите чашата с една ръка, за да смесите разтвора, но забавете, след като цветът започне да се появява. Добавяйте NaOH по една капка, докато цялата мензура промени цвета си. Отбележете обема на NaOH от бюрета и извадете от първоначалния обем.
Изчислете колко мола NaOH сте добавили. Просто умножете изчислената моларност (0,049 М в примера) по обема, добавен от бюрета. Уверете се, че конвертирате в литри, а не в милилитри. Ако например сте добавили 100 ml, общите добавени бенки ще бъдат 0,0049. Това число е равно на броя на бенките киселина във вашия неизвестен разтвор. Можете допълнително да изчислите концентрацията или моларността на вашето неизвестно, като разделите това число на броя литри, които сте поставили в бехеровата чаша в стъпка 1.