В човешкото тяло вашето равновесие е усещането на тялото за позиция и движение, включително чувството ви за баланс. Химичният термин за равновесие е сходен по своята същност. Химичното равновесие, известно също като реакция в стационарно състояние, е когато няма допълнителни промени в химичната реакция на концентрацията на реагентите или продуктите. Това не означава, че реакцията е спряла да се проявява, но че образуването и консумацията на вещества са в балансирано състояние без допълнителни промени.
Какъв е законът за химическото равновесие?
Законът за химическото равновесие гласи, че при постоянна температура и налягане скоростта на химичната реакция е право пропорционална на концентрацията на молекулите на реагентите в сравнение с концентрацията на продуктите, когато и двете се повишат до еднаква степен, представена от балансирания химикал уравнения.
Каква е концепцията за химическото равновесие?
За да разберете по-добре закона за химическото равновесие, помислете за обратима реакция. Реактивите на A и B образуват продуктите C и D.
A + B = C + D
С течение на времето концентрацията на продуктите на C и D се увеличава и концентрацията на реагентите на A и B намалява. Следователно, това показва увеличаване на реакцията назад и едновременно намаляване на реакцията напред. В крайна сметка и двете скорости на реакция напред и назад стават еднакви и концентрациите на продуктите и реагентите остават същите. Това е проба от химическо равновесие, когато видимото състояние на застой се постига чрез химична реакция.
Химичните реакции не спират, но протичат със същата скорост. Броят на моловете на продуктите в реакциите напред е равен на броя молове на веществото, което изчезва в секунда при обратната реакция.
Химичните реакции, които продължават да продължават с броя на продуктите и реагентите, които остават същите, е динамично равновесие.
Какви са видовете химическо равновесие?
Съществуват два вида химическо равновесие: хомогенно и хетерогенно. В хомогенно равновесие това е реакция, когато реагентите и продуктите са в една и съща фаза. Хетерогенното равновесие е, когато реагентите и продуктите са в различна фаза един от друг.
Какви условия трябва да бъдат изпълнени?
Трябва да бъдат изпълнени четири елемента, за да се класифицира всяка реакция като химично равновесие:
Свойствата, които можете да измерите, като концентрация, плътност, цвят или налягане остават постоянни при дадена температура.
Химичното равновесие може да бъде постигнато от двете страни на уравнението, като реакция напред или назад.
Когато има катализатор, химическото равновесие може да бъде постигнато за по-кратък период от време. Катализаторът не променя равновесието, тъй като влияе както на реакциите напред, така и назад в еднаква степен.
Химичното равновесие винаги е динамично.
Какви фактори могат да повлияят на химическото равновесие?
Няколко фактора могат да променят равновесието и да променят резултата от продуктите или реагентите, включително промени в налягането, концентрацията, температурата, добавяне на катализатор или добавяне на инертен газ. Всеки от тези елементи може да изведе резултатите от равновесие.
Ако добавите още реагент или продукт или промените концентрацията на такъв, това ще повлияе на равновесието. Добавянето на реагент дава повече форма на продукта, а добавянето на повече продукт прави повече реагенти.
Когато температурата се промени, това има променящ ефект върху равновесието. Повишаването на температурата измества равновесието в посока на ендотермичната реакция, а намаляването я измества към посоката на екзотермичната реакция.
Промените в налягането засягат равновесието, тъй като намаляването на обема на даден газ всъщност увеличава налягането, което от своя страна увеличава концентрацията на продуктите и реагентите. Чистата реакция на този процес води до понижаване на концентрацията на молекули газ.