Вземете малко захар и я пуснете в кафе или чай. Разбъркайте и захарта изчезва. Това изчезване е свързано с разтворимостта на захарта - т.е. способността й да се разтваря, скоростта, с която се разтваря, и количеството, което ще се разтвори в дадено количество течност. Мярката за това колко захар е в дадено количество течност или нейната концентрация се нарича моларност.
Разтворено вещество
Разтворимостта се отнася до създаването на разтвор; две вещества, които стават едно. Разтварящото се вещество, обикновено по-малкото вещество, се нарича разтворено вещество. Захарта, когато се постави в кафето, е разтворено вещество. Голямото вещество е разтворителят, като кафето. Водата е чест разтворител. Разтворимостта се отнася до относителната сила на разтвореното вещество и разтворителя. Колкото по-лесно е разтвореното вещество да се разпадне, толкова по-голяма е разтворимостта.
Разтваряне
Захарта или C12H22O11 е твърдо вещество, задържано заедно чрез връзки между молекулите. Тези връзки представляват слаби междумолекулни сили. Когато захарта като разтворено вещество се смеси с водата на разтворителя, връзките между молекулите се разкъсват и захарта се разтваря. Това е резултат от взаимодействието между молекулите на разтвореното вещество и разтворителя и генерираната енергия. Този процес продължава до точката, при която 1800 грама захар се разтварят в един литър вода. За измерване на концентрацията се използват молове разтворено вещество на литър разтвор; отговорът е моларност.
Измерване
Моларността, отбелязана като М, или молове на литър, се измерва чрез броя на моловете разтворено вещество, разделено на литър от разтвора. Масата на разтвореното вещество обикновено се изразява в грамове и трябва да се превърне в молове. Това изисква използването на коефициент на конверсия или брой грамове на мол, който се различава за всяко разтворено вещество. Един мол се равнява на атомното тегло на разтвореното вещество. Прост пример е въглеродният диоксид или CO2. Добавете атомното тегло на въглерода плюс два пъти атомното тегло на кислорода и общият брой е грамовете въглероден диоксид в един мол.
Правила за разтворимост
Bodner Research Web изброява три правила за разтворимост на солите, които предсказват дали определена сол ще се разтвори във вода. Те включват използване на моларност като измерване на концентрацията. Соли с минимална концентрация 0,1 М се разтварят във вода при стайна температура. Не се разтваря във вода при стайна температура за соли под 0,001 М. Решенията между двете крайности показват слаба разтворимост.