Ентропията на дадена химическа система зависи от нейната енергия и нейната множественост или от това колко различни начини могат да бъдат подредени нейните атоми и молекули. Добавяйки нови аранжименти или енергия, вие увеличавате ентропията. Например диамантът има ниска ентропия, тъй като кристалната структура фиксира атомите си на място. Ако разбиете диаманта, ентропията се увеличава, защото оригиналният монокристал се превръща в стотици малки парчета, които могат да бъдат пренаредени по много начини.
Изгарянето на дърва илюстрира увеличаване на ентропията. Дървото започва като единичен, твърд обект. Огънят изразходва дървесината, отделяйки енергия заедно с въглероден диоксид и водни пари и оставяйки купчина пепел. Атомите в парите и газовете вибрират енергично, разпространявайки се във все по-разширяващ се облак. Разтварянето на солта във вода е друг пример за увеличаване на ентропията; солта започва като неподвижни кристали и водата разделя натриевите и хлорните атоми в солта на отделни йони, движейки се свободно с молекули вода. Парче лед има ниска ентропия, тъй като молекулите му са замръзнали на място. Добавете топлинна енергия и ентропията се увеличава. Ледът се превръща във вода и молекулите му се разбъркват като пуканки в попър.