Приемът на антиацид при киселинен рефлукс, киселини или лошо храносмилане помага за облекчаване на усещанията за парене и болката. Антиацидът, съдържащ основа като калциев карбонат или магнезиев хидроксид, облекчава болката, като неутрализира стомашната киселина. Реакция между киселина и основа се нарича неутрализация.
Дефиниция на киселина и основа и примери
An киселина е химичен вид, който дарява водородни йони, H+, във воден разтвор; той губи протон. A база създава хидроксидни йони, OH-, във воден разтвор; той получава протон.
An киселинно-алкална реакция ще произвежда вода и сол. В горната реакция ще се образува солта натриев хлорид. Имайте предвид, че солевият продукт от неутрализираща реакция има по-широко значение от трапезната сол, натриев хлорид. То се отнася до съединение с две части, залепени една за друга чрез йонна връзка.
Освен антиациди, при първа помощ се използват и други примери за реакции на неутрализация. Както киселините, така и основите могат да причинят изгаряния и ако разтворът влезе в контакт с кожата, може да се приложи обратното за неутрализиране на ефекта. Например основната сода за хляб (NaHCO
3) може да се използва при киселинни изгаряния или киселинния оцет (СН3COOH) може да лекува луга.Уравнения на киселинно-основната реакция
The общо уравнение за киселинно-алкална реакция е:
киселина + основа = сол + вода
Химичното уравнение за реакцията на солна киселина и натриев хидроксид е:
HCI(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + Н2О(л)
Йонното уравнение на горната реакция е:
Н+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + ОН-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + Н2О(л)
Забележете, че хлорните и натриевите йони се намират от двете страни на уравнението и от нетно йонно уравнение е:
Н+(aq) + ОН-(aq) → H2О(л)
Всички реакции между силна основа и силна киселина неутрализират това уравнение. Имайте предвид, че тази реакция е в съответствие с определенията за киселини и основи; наличието на Н+ и ОН- са във воден разтвор. Киселината губи Н+ йон и той се прехвърля в основата.
Реакцията на киселина и основа с еднаква сила ще доведе до рН, равно на 7, неутрален разтвор. Ако реагират силна киселина като солна киселина и силна основа като натриев хидроксид, ще се получи неутрален разтвор.
Реакция на неутрализация и еквиваленти
В реакцията на неутрализация еквивалентните количества киселина и основа се комбинират, за да образуват еквивалентни количества сол и вода. An еквивалентен е реактивната способност на химичен вид.
В киселини, еквивалентната единица е брой водородни йони (H+), предвидени за реакция. В солната киселина, HCl, еквивалентът е 1, а в сярната киселина - Н2ТАКА4, това е 2.
В бази, еквивалентът е брой хидроксидни йони (ОН-), предвидени за реакция. В натриевия хидроксид, NaOH, еквивалентът е един, а в бариевия хидроксид Ba (OH)2 това е две.
Един еквивалент на киселина реагира с един еквивалент на основа. Киселината HCl и основният NaOH, и двете с един еквивалент, имат еднаква реактивност. Ако H2ТАКА4, с два еквивалента, реагира с NaOH, с един еквивалент ще отнеме двойно повече количество NaOH, за да реагира със сярната киселина.
Реакции на неутрализация: Титруване
В химическата лаборатория киселинно-алкалните реакции обикновено се завършват чрез процес, наречен титруване. Разтвор с известна концентрация се добавя внимателно към разтвор с неизвестна концентрация.
Индикатор, подобно на фенолфталеин, се добавя в неизвестната концентрация. Когато разтворът промени цвета си (като безцветен до розов), точката на титруване или неутрализация е достигната и може да се изчисли неизвестната концентрация.
