Приемът на антиацид при киселинен рефлукс, киселини или лошо храносмилане помага за облекчаване на усещанията за парене и болката. Антиацидът, съдържащ основа като калциев карбонат или магнезиев хидроксид, облекчава болката, като неутрализира стомашната киселина. Реакция между киселина и основа се нарича неутрализация.
Дефиниция на киселина и основа и примери
An киселина е химичен вид, който дарява водородни йони, H+, във воден разтвор; той губи протон. A база създава хидроксидни йони, OH-, във воден разтвор; той получава протон.
An киселинно-алкална реакция ще произвежда вода и сол. В горната реакция ще се образува солта натриев хлорид. Имайте предвид, че солевият продукт от неутрализираща реакция има по-широко значение от трапезната сол, натриев хлорид. То се отнася до съединение с две части, залепени една за друга чрез йонна връзка.
Освен антиациди, при първа помощ се използват и други примери за реакции на неутрализация. Както киселините, така и основите могат да причинят изгаряния и ако разтворът влезе в контакт с кожата, може да се приложи обратното за неутрализиране на ефекта. Например основната сода за хляб (NaHCO
Уравнения на киселинно-основната реакция
The общо уравнение за киселинно-алкална реакция е:
киселина + основа = сол + вода
Химичното уравнение за реакцията на солна киселина и натриев хидроксид е:
HCI(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + Н2О(л)
Йонното уравнение на горната реакция е:
Н+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + ОН-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + Н2О(л)
Забележете, че хлорните и натриевите йони се намират от двете страни на уравнението и от нетно йонно уравнение е:
Н+(aq) + ОН-(aq) → H2О(л)
Всички реакции между силна основа и силна киселина неутрализират това уравнение. Имайте предвид, че тази реакция е в съответствие с определенията за киселини и основи; наличието на Н+ и ОН- са във воден разтвор. Киселината губи Н+ йон и той се прехвърля в основата.
Реакцията на киселина и основа с еднаква сила ще доведе до рН, равно на 7, неутрален разтвор. Ако реагират силна киселина като солна киселина и силна основа като натриев хидроксид, ще се получи неутрален разтвор.
Реакция на неутрализация и еквиваленти
В реакцията на неутрализация еквивалентните количества киселина и основа се комбинират, за да образуват еквивалентни количества сол и вода. An еквивалентен е реактивната способност на химичен вид.
В киселини, еквивалентната единица е брой водородни йони (H+), предвидени за реакция. В солната киселина, HCl, еквивалентът е 1, а в сярната киселина - Н2ТАКА4, това е 2.
В бази, еквивалентът е брой хидроксидни йони (ОН-), предвидени за реакция. В натриевия хидроксид, NaOH, еквивалентът е един, а в бариевия хидроксид Ba (OH)2 това е две.
Един еквивалент на киселина реагира с един еквивалент на основа. Киселината HCl и основният NaOH, и двете с един еквивалент, имат еднаква реактивност. Ако H2ТАКА4, с два еквивалента, реагира с NaOH, с един еквивалент ще отнеме двойно повече количество NaOH, за да реагира със сярната киселина.
Реакции на неутрализация: Титруване
В химическата лаборатория киселинно-алкалните реакции обикновено се завършват чрез процес, наречен титруване. Разтвор с известна концентрация се добавя внимателно към разтвор с неизвестна концентрация.
Индикатор, подобно на фенолфталеин, се добавя в неизвестната концентрация. Когато разтворът промени цвета си (като безцветен до розов), точката на титруване или неутрализация е достигната и може да се изчисли неизвестната концентрация.