Химична реакция протича, когато частиците се сблъскат. Ако се сблъскат в правилната ориентация и с достатъчно енергия, тогава се получава реакция. Ако не се сблъскат, не може да има реакция. Тъй като реакциите зависят от сблъсъци и енергия, факторите, влияещи върху тези параметри, могат или да ускорят, или да забавят скоростта на реакцията.
Какво влияе върху скоростта на реакция?
Концентрация на реагент: Ако имате по-висока концентрация на реагент, има по-голям шанс за сблъсъци и по този начин по-голям шанс за правилен сблъсък. При по-ниска концентрация няма толкова голям шанс реагентите да се сблъскат по правилния начин, за да се получи продукт. Като цяло това означава, че по-голямата концентрация означава повече сблъсъци за единица време и по-бърза скорост на реакция.
Температура: Кинетичната енергия, свързана с частиците, нараства с температурата. Като такъв, колкото повече енергия има една частица, толкова повече тя отскача наоколо. Колкото повече отскача, толкова по-вероятно е да се сблъска с друга частица и да даде продукт. По тази причина скоростта на реакцията значително се увеличава с температурата. От друга страна, тя намалява с понижаване на температурата.
Налягане: Когато молекулите са по-близо една до друга, има по-голяма вероятност да се сблъскат. Увеличаването на налягането увеличава доколко молекулите са близо една до друга. В резултат на това те ще имат по-голяма вероятност да се сблъскат и реагират. От друга страна, намаляването на налягането води до по-малко сблъсъци и по този начин по-бавна скорост на реакция.
Площ: Колкото повече площ има на разположение за реакция с други молекули, толкова по-бързо протича реакцията. Повече повърхност означава повече сблъсъци. И повече сблъсъци означава повече шансове за правилен сблъсък.
Ако твърдото вещество реагира с течност, реакцията ще се случи по-бързо, ако се използват по-малки парчета от твърдото вещество. Това е така, защото при по-малки парчета има по-голяма повърхност за взаимодействие на твърдото вещество с течността. По този начин реакцията може да протече по-бързо. Молекулите от вътрешната страна на твърдото вещество не трябва да чакат толкова дълго, за да взаимодействат с течността. Това означава, че като цяло, колкото по-голяма е повърхността, толкова по-бърза е реакцията.
Фазови ефекти: Когато два компонента са в една и съща фаза, те се сблъскват по-често. Например два компонента, които са и двете смесващи се течности, ще се сблъскат по-често, отколкото ако единият е твърдо вещество. Същото важи и ако и двете са газове. Разликата във фазата може да затрудни реакцията, тъй като има по-малко сблъсъци. В резултат фазата може да играе голяма роля за това колко бързо протича реакцията.
Катализатори: Катализаторите винаги ускоряват реакцията. Те са вещества, които участват в химична реакция чрез увеличаване на скоростта на реакцията, но са непроменени от самата реакция. Катализаторите действат чрез намаляване на енергията на активиране или разстоянието до преходното състояние.
Катализаторите са жизненоважни за много биологични реакции. Без катализатор (често ензим) много от реакциите, необходими на хората, за да оцелеят, биха се появили твърде бавно. Добавянето на протеинови катализатори ускорява нещата.
Съвети
-
Скоростта на реакцията се ускорява с: по-висока концентрация на реагент, по-висока температура, по-високо налягане, по-голяма повърхност, катализатори и когато реагентите са в същата фаза.
Скоростта на реакцията се забавя от: по-ниска концентрация на реагент, ниска температура, ниско налягане, по-ниска повърхност и реагентите са в различни фази.
