Независимо дали в гимназия или в университет, учениците ще се сблъскат с предизвикателството да трябва да запомнят голям брой химически обекти. Един такъв набор от обекти, многоатомните йони, има тенденция да бъде труден набор от обекти за запомняне поради факта, че учениците трябва да запомнят химичното вещество съставът на йона като многоатомни йони винаги включва повече от един атом, името на йона и количеството йонни заряди, свързани с него като добре. Можете обаче да пропуснете болката от запомнянето и да запомните успешно пълните многоатомни атоми с практически инструменти за запаметяване.
Суфикси
Суфиксите на имената на многоатомни йони имат модел, свързан с тях. Ако забележите, оксианионите завършват с префиксите „изядено“ и „ите“. Ключът към запаметяването на имената на оксианиони е да се знае разликата между суфиксите „изяден“ и „ите“. Оксианионите, които завършват с „изядени“, имат един допълнителен кислороден атом; по симетричен начин можете да кажете, че оксианионите, които завършват с „ite“, имат един кислороден атом по-малко. Например сулфитният йон има три кислородни атома, докато сулфатният йон има четири кислородни атома.
Префикси
По подобен начин на модела на суфикса, моделът на префикса, участващ в именуването на многоатомни йони, показва екстремни стойности на кислородните атоми в йоните. Двата важни префикса са „per“ и „hypo“. Ако йонът има префикс „per“, това означава, че йонът има още един кислороден атом, отколкото йонът с суфикс „изяден“. От другата страна на спектъра, ако йонът има префикс „хипо“, това означава, че йонът има един кислороден атом по-малко, отколкото йон със суфикс „ite“. Например, перхлоратният йон има четири кислородни атома, един повече от хлоратния йон; хипохлоритният йон има един кислороден атом, един по-малък от хлоритния йон.
Водород
Водородните атоми в многоатомните йони внасят положителен заряд в йона. Това означава, че ако сравнявате два йона и видите, че единият има допълнителен водороден атом, можете да знаете, че отрицателният му заряд е намален с един. Това важи за добавянето на множество водородни атоми; например два водородни атома намаляват отрицателния заряд на йона с два. Например, сравнете водородния фосфат (HPO4) с дихидроген фосфата (H2PO4). Ако знаете заряда на единия йон, не е нужно да помните другия. Тоест, ако знаете, че водородният фосфат има йонен заряд от -2, можете да знаете, че дихидроген фосфатът има заряд от -1, тъй като той въвежда допълнителен водороден атом.
Киселини
Сярата и фосфорът играят централна роля в многоатомните йони, които са киселини. Не забравяйте следните две правила:
Киселинните имена с „или“ в тях означават включването на фосфор и кислород, като фосфорна киселина (H3PO4).
Киселинните имена с „ur“ в тях предполагат включване на сяра, както в сярна киселина (H2S).