Съберете мед и разтвор на сребърен нитрат заедно и вие инициирате процес на електронен трансфер; този процес се описва като окислително-редукционна реакция. Среброто служи като окислител, причинявайки на медта загуба на електрони. Йонната мед измества среброто от сребърния нитрат, образувайки воден разтвор на меден нитрат. Изместените сребърни йони в разтвора се намаляват чрез получаване на електрони, загубени от медта. По време на този процес на електронен пренос твърдата мед се превръща в меден разтвор, докато среброто в разтвора се утаява като твърд метал.
Напишете полуреакцията на окисление. По време на процеса на окисление всеки меден атом (Cu) губи 2 електрона (e-). Медта е в твърда, елементарна форма и това е представено със символа (символите). Полуреакцията е написана под формата на символ и със стрелка се показва посоката на реакцията. Например Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Обърнете внимание, че степента на окисление (или зареденото състояние) се обозначава с цялото число и знака в скобите, които следват елементарен символ.
Напишете редукционната полуреакция директно под уравнението на окислението, така че стрелките да са вертикално подравнени. Среброто е представено с буквите Ag. По време на процеса на редукция, всеки сребърен йон (имащ степен на окисление +1) се свързва с един електрон, освободен от меден атом. Сребърните йони са в разтвор и това се обозначава със символа (aq), който представлява термина "воден". Например Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Умножете редукционната полуреакция по 2. Това гарантира, че електроните, загубени от медта по време на реакцията на окисление, се балансират с тези, получени от сребърните йони по време на редукционната реакция. Например 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Добавете полуреакциите на окисление и редукция, за да се получи нетната йонна реакция. Отменете всички термини, които се срещат от двете страни на реакционната стрелка. Например 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) отляво и отдясно на стрелката се отменят, оставяйки: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) като нетно йонно уравнение.
Неща, от които ще се нуждаете
- Хартия
- Молив