Медният сулфат пентахидрат, изразен в химически обозначения като CuSO4-5H2O, представлява „хидрат“. Хидратите се състоят от йонно вещество - съдържащо се съединение на метал и един или повече неметали - плюс водни молекули, където водните молекули всъщност се интегрират в твърдата структура на йонния съединение. Това обаче означава, че 100-грамова проба меден сулфат пентахидрат не се състои от 100 грама меден сулфат. Химиците компенсират това, като изразяват масата на меден сулфат като процент от общата маса на пробата. Най-просто казано, концентрацията като процент маса представлява броя на грамовете меден сулфат в 100-грамова проба меден сулфат пентахидрат.
Изчислете формулното тегло на меден сулфат пентахидрат, CuSO4-5H2O. Умножете атомното тегло на всеки атом, както е намерено в периодичната таблица на елементите, по броя на атомите във формулата и след това съберете всички резултати. Например медта показва атомна маса от 63,55 атомни единици маса или amu, а формулата съдържа един атом Cu. Следователно Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Другите атоми във формулата са S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; и Н = 1,01 * 10 = 10,10 аму. Комбинирайте тези цифри, за да получите теглото на формулата: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Изчислете формулното тегло на меден сулфат, CuSO4, без водата. В този случай Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; и О = 16,00 * 4 = 64,00 аму. Тези стойности са общо 159,62 amu.
Това означава, че 100-грамова проба меден сулфат пентахидрат ще съдържа 63,92 грама меден сулфат. Това също така означава, че меден сулфат пентахидрат съдържа 100 - 63,92 = 36,08% вода по маса.