Газовите атоми или молекули действат почти независимо един от друг в сравнение с течности или твърди вещества, чиито частици имат по-голяма корелация. Това е така, защото газът може да заема хиляди пъти повече обем от съответната течност. Средно-квадратната скорост на газовите частици варира директно в зависимост от температурата, според „Разпределение на скоростта на Максуел“. Това уравнение позволява изчисляването на скоростта от температурата.
където P е налягане, V е обем (не скорост), n е броят на моловете газови частици, R е идеалната газова константа и T е температурата.
Оценявайте факта, че скоростта на единична частица газ не може да бъде получена от температурата на композитния газ. По същество всяка частица има различна скорост и следователно има различна температура. Този факт е използван, за да се изведе техниката на лазерното охлаждане. Като цялостна или унифицирана система обаче газът има температура, която може да бъде измерена.
Уверете се, че използвате единици последователно. Например, ако се приеме, че молекулното тегло е в грамове на мол и стойността на идеалната газова константа е в джаули на мол на градус Келвин, а температурата е в градуси Келвин, тогава идеалната газова константа е в джаули на мол-градус Келвин, а скоростта е в метри на второ.
Практикувайте с този пример: ако газът е хелий, атомното тегло е 4.002 грама / мол. При температура от 293 градуса по Келвин (около 68 градуса по Фаренхайт) и при идеалната газова константа от 8,314 джаула на мол градус по Келвин, средно-квадратната скорост на атомите на хелий е: