Кристалът е твърдо вещество, съдържащо вътрешно разположение на атоми, молекули или йони, което е правилно, повтарящо се и геометрично подредено. Кристалите могат да бъдат групирани по геометричната форма на вътрешното им разположение или по техните физико-химични характеристики или свойства. Йонните кристали са една от четирите основни категории кристали при групирането им въз основа на техните физични и химични свойства.
Сила на връзката
Йоните са атоми, които носят или положителен, или отрицателен заряд. Електростатичните сили между противоположно заредените йони, изграждащи кристала, задържат атомите заедно. Привлекателните сили между противоположно заредените йони са значително по-силни от тези между неутралните атоми и отчитат свойствата, проявявани от йонните кристали. Натриевият хлорид, по-известен като трапезна сол, е пример за йонен кристал.
Електропроводимост
Йонните кристали са разтворими във вода. Когато се разтворят, йоните, съставляващи кристала, се дисоциират или отделят, освобождавайки ги да пренасят електрически заряд през разтвора. Йонните кристали в разтопено състояние също провеждат добре електричеството. Подобно на разтварянето на кристалите във вода, топенето им позволява на свободните йони да се придвижат към положителни и отрицателни полюси.
Твърдост
Силата на връзките между йони в йонни кристали ги прави доста твърди в сравнение с други видове кристали. Въпреки твърдостта си, йонните кристали са чупливи. Под налягане йони в кристала, които имат същия заряд, се плъзгат в едно положение. Полученото електростатично отблъскване между подобни йони кара кристала да се разцепи.
Топене и кипене
Когато веществото е в твърда форма, атомите му са толкова здраво свързани, че остават в относително фиксирано положение. Нагряването на твърдото вещество кара атомите да се движат и въпреки че те остават свързани един с друг, прикачените устройства са по-хлабави и твърдото вещество се втечнява. Нагряването на течност кара нейните частици в крайна сметка да преодолеят връзките, които ги държат заедно и течността се изпарява. Температурата, при която налягането на парите е достатъчно голямо, за да предизвика образуване на мехурчета в течността, се нарича точка на кипене на веществото. Чистите кристални твърди вещества имат характерни точки на топене и кипене, свойства, които обикновено се използват за тяхното идентифициране. Йонните кристали показват високи точки на топене и кипене спрямо тези с по-слаби, нейонови връзки.
Енталпии
Енталпията на синтез е количеството топлина, необходимо за стопяване на определено количество, наречено мол, на твърдо вещество, като същевременно се поддържа постоянно налягане. Енталпията на изпаряване е количеството топлина, необходимо за превръщането на един мол течно вещество в газообразно състояние, при постоянно налягане. Според Фред Сенезе от Катедрата по химия на държавния университет в Фростбург тези свойства са обикновено 10 до 100 пъти по-големи за йонни кристали в сравнение с тези с по-слаби химически връзки.
