Батериите се състоят от две полуклетъчни реакции, свързани чрез солен мост и поддържани в електролитен разтвор. Обща батерия е оловно-киселинната батерия, която захранва автомобила ви. Двете полуклетки, които работят в тези батерии, са оловните и водородните полуклетки. Един електрод е направен от оловен диоксид и когато оловото влезе в разтвор, електроните изтичат от него електрод към другия електрод, където молекулите на оловния диоксид приемат електроните и се преобразуват в кислороден газ. И двата електрода се намират в електролитен разтвор, който е в състояние да поддържа електрическия поток между електродите. Изискванията за електролит трябва да бъдат силно дисоцииращи в разтвор и да могат да служат като носител на заряд. В оловната акумулаторна батерия сярната киселина и водата са електролитът. Той също така доставя сулфатните йони, необходими за освобождаването на кислородните молекули в разтвор.
Напълнете бехерова чаша наполовина с вода. За електролитен разтвор дестилираната вода е най-добрият избор. Това ще сведе до минимум възможните замърсители в разтвора. Някои замърсители могат да предизвикат реакция с електролитните йони. Например, ако смесвате разтвор на NaCl и водата съдържа ниски нива на олово, ще получите утайка, излизаща от разтвора. Отстраняването на някои от йоните от разтвора променя силата на разтвора.
Изберете електролит, който най-добре поддържа приложението. За батериите трябва да изберете електролит, който включва елемент, използван в едната или и двете полу-клетки. Например, ако една от полуклетъчните реакции е с мед, добър избор на електролит е CuCO3 или CuCl2. И двете ще поддържат полуклетката, като гарантират, че в разтвора има йони Cu2 +. Трябва да изберете силна киселина, силна основа или солта на една от тях. Високата дисоциационна стойност на тези съединения засилва способността на електролитния разтвор да транспортира заряд.
Измерете достатъчно силна киселина, силна основа или сол, за да генерирате електролитен разтвор с достатъчна якост, за да задоволи изискванията на електрохимичната клетка. Ако концентрацията на електролита е твърде ниска, това може да попречи на работата на електрохимичната клетка. Концентрацията на електролита трябва да бъде от порядъка на 1М. Следователно силните киселини, основи и соли действат по-добре от слабите киселини и основи поради по-високата степен на дисоциация.