Някои химични реакции са известни като обратими реакции, тъй като могат да се движат в две посоки: напред и назад. Тези реакции се случват едновременно и никога не спират, така че те също се наричат динамични реакции. Реакцията е в равновесие, когато скоростта на двете реакции е еднаква. Въпреки това, докато концентрациите на реагентите и продуктите са постоянни, те не са непременно равни. Постоянните равновесни константи понякога се наричат keq стойности. Ако експериментирате с киселинно-алкална реакция, стойността на keq е Ка, известен също като константа на киселинност, която измерва силата на киселина в разтвор.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
При киселинно-алкалните реакции константата на равновесие (keq стойност) е известна като Ка. За да разберете Ka, когато знаете pKa, използвайте калкулатор, за да намерите антилога.
Стойността на pKa
Когато киселината се дисоциира във вода, тя освобождава протон, за да направи разтвора кисел. Обаче само слабите киселини, които само частично се дисоциират във вода, имат както дисоциирано състояние (A-), така и недисоциирано състояние (AH). Те съществуват заедно според уравнението на равновесието
AH ⇌ A- + H +. Съотношението на концентрацията на двете страни е постоянно, при условие че са анализирани аналитичните условия. Това е Ка, което се дефинира от уравнението Ka = [A-] [H +] ÷ [AH], където квадратните скоби показват концентрацията на относителните компоненти. Тъй като константите Ka за киселини могат да бъдат дълги числа (например Ka за оцетна киселина е 0,000018), неудобно е да се изразява киселинността само с помощта на константа Ka. Стойността на рКа беше въведена като индекс за описание на киселинността на слабите киселини, дефинирана като pKa = -log Ka.Намиране на Keq от pKa
Ако вече имате pKa стойността на съединение, можете да определите неговия Ka. Например стойността на рКа на млечната киселина е 3,86. Първото нещо, което правите, е да умножите стойността на pKa по отрицателна, за да обърнете нейния знак. В случая с млечната киселина това е 3,86 х (-1) = -3,86. След това използвайте калкулатор, за да вдигнете 10 до степента на отрицателната pKa. По математика това е известно като антилог и ключът обикновено е означен с 10х върху научните калкулатори. Това означава, че Ka на млечната киселина е 10(-3.86), което е 1,38 х 10-4 или 0,000138. Колкото по-малка е стойността на рКа, толкова по-силна е киселината. Това означава, че млечната киселина със рКа стойност 3,86 е по-силна киселина от оцетната киселина, която има рКа стойност 4,75.