PH измерва количеството водородни йони в разтвор. Основните разтвори имат ниски концентрации на водородни йони, докато киселинните разтвори имат високи концентрации на водородни йони. РН на разтворите може да се промени чрез добавяне на киселини и основи. Киселините понижават рН, докато основите повишават рН. Ако смесите сляпо киселина с вода, едва ли ще добавите правилното количество. Ако поставите твърде много киселина в разтвор, ще трябва да използвате основа, за да повишите отново pH. За да избегнете загуба на киселини и основи, използвайте просто изчисление, за да определите точно колко киселина имате нужда.
Получават се силни киселини, като солна киселина, бромоводородна киселина и азотна киселина, обозначени съответно HCl, HBr и HNO_3. Силните киселини имат изключително висока концентрация на водородни йони. Водородните йони правят разтвора кисел, докато хидроксидните йони правят разтвора основен.
Получете концентрацията на водородни йони, известна също като моларност, във вашата силна киселина. Ако нямате концентрацията, тогава вероятно имате pH на разтвора. Ако имате pH, преобразувайте от pH в моларност, като използвате следното уравнение:
Ако имате число, по-голямо от 1, вероятно сте допуснали грешка. Ако обаче имате много силна киселина, нейното рН може да е по-малко от нула и да доведе до концентрация повече от 1. Тази получена стойност е моларността на разтвора. Моларността е количеството молове киселина на литър разтвор. Например, ако вашият разтвор има 0,5 моларност, тогава има само 0,5 mol киселина на 1 L. Изчислете моларността, като използвате тази формула:
В това уравнение „M_1“ е моларността на киселината, „V_1“ е обемът на киселинния разтвор, „M_2“ е моларността на водата, а „V_2“ е обемът на водата. Преобразуването на това уравнение за решаване на “V_1” дава следното уравнение: